4．一元弱酸HCN在一定条件下电离度为a.已知此溶液中有1 mol HCN分子.则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为( )——青夏教育精英家教网—

4．一元弱酸HCN在一定条件下电离度为a.已知此溶液中有1 mol HCN分子.则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为( ) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（12分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：
（1）物质K的化学式为　　　　　　。
（2）物质M的电子式为　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。
A. 氧化性　　　     B. 还原性　　　      C. 漂白性
（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为                             。
（5）先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为　         　　　　　　                         。
（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：                              。
（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品      吨。

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在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。

　Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

　Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是

　A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

　B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

　C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

　D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==6 n(B)时，可断定x=4

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已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见

的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液

体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：

（1）物质K的化学式为　　　　　　。

（2）物质M的电子式为　　　　　　。

（3）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。

A. 氧化性　　　 B. 还原性　　　 C. 漂白性

（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为。

（5）先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为　

　　　　。

（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：。

（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品吨。

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在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。
　Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
　Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是
　A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
　B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
　C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
　D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)="=6" n(B)时，可断定x=4

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2006年11月17日，上海的一项抽检结果显示，申城市场上销售的多宝鱼药物残留超标现象严重，所抽样品全部被检出含有违禁药物氯霉素、硝基呋喃、孔雀石绿等．孔雀石绿的结构简式如图所示．下列关于孔雀石绿的说法不正确的是（　　）

A、该物质在一定条件下能发生取代反应

B、该物质中含有二个苯基

C、该物质属于烃

D、该物质的分子式为C₂₃H₂₅N₂Cl

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促进，A　（2）甲大

　　乙用氯化铵溶液稀释后，［］增大很多，使的电离平衡向抑制电离的方向移动；发生水解，使稀释后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一种组合　A：NaOH　 B：

　　第二种组合　A：　 B：

　　（2）由于电离出，使水的电离平衡：向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而溶液中由于

　　由于电离出的与结合生成弱电解质，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大．

　　25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中

　　（2）偏高；使溶液浓度变低，消耗体积偏大

　　（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗溶液体积数大

　　（4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越强

　　（3）　

　　（4）上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用

　　（5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，，使电离平衡右移，［］增大，产生沉淀（或与生成，使［］增大

　　（3）在HCl气流中，抑制水解，从而可得到无水物

　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，碱性减弱

　　（5）水解呈碱性，水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的，从而使氮肥降低肥效

　　电离呈酸性，与混合施用，会产生或沉淀而丧失肥效．

　　硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．

　　28．（1）造成测定数值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　　（3）130

　　分析：（1）因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，Al元素以形式存在，继续加入HCl溶液，转变为沉淀，加至30 mL时，全部转变为，所以在A点的沉淀物为，在A至B点间，沉淀物为和的混合物．当加入的HCl溶液超过30 mL时，和同时溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m