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题目列表(包括答案和解析)

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）

A．C

B．CO

C．CH₄

D．C₂H₅OH

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Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H₂O₂的分解反应．
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，

干燥

，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是

取最后几滴洗涤液，加入BaCl₂溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净

．
（2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H₂O₂溶液的分解，并与MnO₂的催化效果进行比较．

实验序号	双氧水体积	催化剂	待测数据
a	15mL	无
b	15mL	0.5g CuO
c	15mL	0.5g MnO₂

①从设计原理看，实验中的待测数据是

相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）

．
②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
B．

CuO的质量在反应前后是否发生改变

．
Ⅱ．摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]

在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞

，打开活塞

B、C

（填字母）．向容器①中通入氢气的目的是

赶走硫酸铵溶液中的溶解O₂和容器①液面上部的O₂，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺

．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是

．（填A或B）
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
已知高锰酸钾与Fe²⁺的离子方程式为：MnO

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
试求产品中摩尔盐的质量分数

80%

．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的相对分子质量为392．

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Ⅰ．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．根据所学知识，据此完成下列要求．
（1）如图是N₂与H₂反应过程中能量变化的示意图，写出该反应生成液态氨的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1

．
（2）若由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是

391.55

kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO（g）	H₂（g）	CH₃OH（l）	CH₄（g）
△H/（kJ/mol）	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

（1）写出该条件下CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式：

CH₃OH（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5 kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5 kJ?mol^-1

．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=

-128.1KJ/mol

．
（3）现有H₂和CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是

．
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

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Ⅰ．下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（

氮元素的化合价依次升高

）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂ （

分子组成依次增加1个“CH₂”原子团

）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt （

金属活动性依次升高

）
Ⅱ． A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：
（1）写出A、B、C的化学式：A

CuSO₄

；B

Cu（OH）₂

；C

CuO

；D

；E

（2）写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

；
A→D：

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

．
Ⅲ．有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为

FeSO₄

△

FeS+2O₂↑

FeSO₄

△

FeS+2O₂↑

；
（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为

FeSO₄

△

FeO+SO₃

FeSO₄

△

FeO+SO₃

．

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Ⅰ．如图所示A～H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题：
（1）A仪器的名称是

容量瓶

，常用于

配制一定物质的量浓度的溶液

．
（2）用图中所示仪器设计一套制取一瓶干燥、纯净氨气的实验装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）：j接

接k、l接d、c接h或I

．
Ⅱ．为了研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸）．
（3）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是

用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，有液体液面高于烧瓶液面，但不流下，则气密性好

．
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为

无色液体变蓝色

．
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化“这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应在

Ⅱ、Ⅲ

之间（选填装置序号）还需添加一个洗气瓶，该装置的作用是

干燥氯气

．

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促进，A　（2）甲大

　　乙用氯化铵溶液稀释后，［］增大很多，使的电离平衡向抑制电离的方向移动；发生水解，使稀释后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一种组合　A：NaOH　 B：

　　第二种组合　A：　 B：

　　（2）由于电离出，使水的电离平衡：向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而溶液中由于

　　由于电离出的与结合生成弱电解质，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大．

　　25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中

　　（2）偏高；使溶液浓度变低，消耗体积偏大

　　（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗溶液体积数大

　　（4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越强

　　（3）　

　　（4）上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用

　　（5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，，使电离平衡右移，［］增大，产生沉淀（或与生成，使［］增大

　　（3）在HCl气流中，抑制水解，从而可得到无水物

　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，碱性减弱

　　（5）水解呈碱性，水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的，从而使氮肥降低肥效

　　电离呈酸性，与混合施用，会产生或沉淀而丧失肥效．

　　硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．

　　28．（1）造成测定数值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　　（3）130

　　分析：（1）因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，Al元素以形式存在，继续加入HCl溶液，转变为沉淀，加至30 mL时，全部转变为，所以在A点的沉淀物为，在A至B点间，沉淀物为和的混合物．当加入的HCl溶液超过30 mL时，和同时溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m