①溶液 ②40 mL 0.03 mol／LHCl ③溶液【查看更多】

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对于难溶盐MX，其饱和溶液中M⁺和X^-的物质的量浓度之间的关系类似于[H⁺]·[OH^-]＝Kw，存在等式
[M⁺]·[X^-]＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

[ ]

①20 mL 0.01 mol·L^-1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L^-1 CaCl₂溶液　③40 mL 0.03 mol·L^-1 HCl溶液　
④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L^-1AgNO₃溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞③＞⑤＞②＞①

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对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M⁺和X^-的物质的量浓度之间的关系近似于c(H⁺)·c(OH^-)＝Kw，存在着
c(M⁺)·c(X^-)＝Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为

[ ]

①20 mL 0.01 mol·L^-1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L^-1CaCl₂溶液　③40 mL 0.03 mol·L^-1HCl溶液　
④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L^-1AgNO₃
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①

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在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag^＋与Cl^－的物质的量浓度类似于水中c (H^＋)和c (OH^－)的关系，即c (Ag^＋) · c (Cl^－)＝K_sp（常数）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂CO₃溶液，②30 mL 0.02 mol·L^－1CaCl₂溶液，③40 mL 0.03 mol·L^－1盐酸，④10 mL H₂O，⑤50 mL 0.05 mol·L^－1 AgNO₃溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为

A．①②③④⑤

B．①④③②⑤

C．⑤④①②③

D．④③⑤②①

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A．①②③④⑤ B．①④③②⑤ C．⑤④①②③ D．④③⑤②①

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在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag⁺与Cl^-的物质的量浓度类似于水中c (H⁺)和c (OH^-)的关系，即c (Ag⁺) · c (Cl^-)＝K_sp（常数）。下列溶液中：
①20 mL 0.1 mol·L^-1 (NH₄)₂CO₃溶液，②30 mL 0.02 mol·L^-1CaCl₂溶液，③40 mL 0.03 mol·L^-1盐酸，④10 mL H₂O，⑤50 mL 0.05 mol·L^-1 AgNO₃溶液，
AgCl的溶解度由大到小的顺序为

A.
①②③④⑤
B.
①④③②⑤
C.
⑤④①②③
D.
④③⑤②①

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促进，A　（2）甲大

　　乙用氯化铵溶液稀释后，［］增大很多，使的电离平衡向抑制电离的方向移动；发生水解，使稀释后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一种组合　A：NaOH　 B：

　　第二种组合　A：　 B：

　　（2）由于电离出，使水的电离平衡：向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而溶液中由于

　　由于电离出的与结合生成弱电解质，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大．

　　25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中

　　（2）偏高；使溶液浓度变低，消耗体积偏大

　　（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗溶液体积数大

　　（4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越强

　　（3）　

　　（4）上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用

　　（5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，，使电离平衡右移，［］增大，产生沉淀（或与生成，使［］增大

　　（3）在HCl气流中，抑制水解，从而可得到无水物

　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，碱性减弱

　　（5）水解呈碱性，水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的，从而使氮肥降低肥效

　　电离呈酸性，与混合施用，会产生或沉淀而丧失肥效．

　　硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．

　　28．（1）造成测定数值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　　（3）130

　　分析：（1）因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，Al元素以形式存在，继续加入HCl溶液，转变为沉淀，加至30 mL时，全部转变为，所以在A点的沉淀物为，在A至B点间，沉淀物为和的混合物．当加入的HCl溶液超过30 mL时，和同时溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m