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    (1)甲用蒸馏水稀释100倍.则的电离平衡将向 电离的方向移动.溶液的pH将为 ． A．9-10之间 B．11 C．12-13之间 D．13 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (12分)有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 mol/L的氨水，pH为11.

    (1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡将向______(选填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为______(选填序号)．

    A．9～11之间                        B．11

    C．12～13之间            D．13

    (2)乙用0.1 mol/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH______(选填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是__________________________

    ________________________________________________________________________.

     

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    有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH为11。

    （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3×H2O的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为________（填序号）。

    A．9　　　　　　　　　　　　    B．10　　　　　　　　　　　　   C．11　　　　　　　　　　　　   D．13

    （2）乙用0.1mol/L的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是________________________。

     

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    有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH为11。

    （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3×H2O的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为________（填序号）。

    A．9　　　　　　　　　　　　    B．10　　　　　　　　　　　　   C．11　　　　　　　　　　　　   D．13

    （2）乙用0.1mol/L的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是________________________。

     

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    有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 mol·L-1，pH=11的氨水。

    （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向___________（填“左”或“右”）移动，溶液的pH将为___________（填序号）。

    A.9—11之间                           B.11

    C.12—13之间                         D.13

    （2）乙用0.1 mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH_______(填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是______________________________。

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    有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol?L－1的氨水，pH为11。
    （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3?H2O的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为________（填序号）。
    A.9～10之间　　   B.11　　　　　  C.12～13之间　     D.13

    （2）乙用0.1mol?L－1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_____（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是______________。

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    　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

    12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

    21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　23．（1）促进，A　（2）甲大

    　　乙用氯化铵溶液稀释后，［］增大很多，使的电离平衡向抑制电离的方向移动；发生水解，使稀释后的乙溶液的［］增大

    　　24．（1）第一种组合　A：NaOH　 B：

    　　第二种组合　A：　 B：

    　　（2）由于电离出，使水的电离平衡：向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而溶液中由于

    　　由于电离出的与结合生成弱电解质，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大．

    　　25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中

    　　（2）偏高；使溶液浓度变低，消耗体积偏大

    　　（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗溶液体积数大

    　　（4）

    　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　（2）K值越大，酸性越强

    　　（3）　

    　　（4）上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用

    　　（5）

    　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物

    　　（2）水溶液中［］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，，使电离平衡右移，［］增大，产生沉淀（或与生成，使［］增大

    　　（3）在HCl气流中，抑制水解，从而可得到无水物

    　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，碱性减弱

    　　（5）水解呈碱性，水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的，从而使氮肥降低肥效

    　　电离呈酸性，与混合施用，会产生或沉淀而丧失肥效．

    　　硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．

    　　28．（1）造成测定数值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　（2）

    　　（3）

    　　29．（1）；、

    　　（2）1.90　2.67　5.20

    　　（3）130

    　　分析：（1）因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，Al元素以形式存在，继续加入HCl溶液，转变为沉淀，加至30 mL时，全部转变为，所以在A点的沉淀物为，在A至B点间，沉淀物为和的混合物．当加入的HCl溶液超过30 mL时，和同时溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　（2）原混合物中：

    　　的质量

    　　

    　　

    　　的质量

    　　NaOH：

    　　①浊液中存在的：

    　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol

    　　②消耗的：

    　　

    　　

    　　③消耗的：

    　　

    　　0.02 mol×4＝0.08 mol

    　　NaOH总质量

    　　（3）从B点开始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

    　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol

    　　所消耗HCl溶液的体积为：

    　　Q点HCl溶液总量为：30 mL＋100 mL＝130 mL

    　　30．（1）

    　　（2）

    　　

    　　根据　

    　　过量为：

    　　20.00 mL水样消耗为

    　　根据得电子数目相等，则有

    　　相当于1 L水样消耗为：

    　　，即该水样的

    　　（3）

    　　（4）A，www.ks5u.com

     


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