测定海水中溶解氧的步骤如下：

①水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡均匀，使之充分反应。

②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好瓶塞，反复振荡至沉淀完全溶解。

③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%的淀粉溶液，再用b mol•L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液刚好褪色。

有关的离子反应如下：

2Mn²⁺＋O₂＋4OH^－＝2MnO(OH)₂（该反应极快）

MnO(OH)₂＋2I^－＋4H⁺＝Mn²⁺＋I₂＋3H₂O

I＋2SO＝2I^－＋SO

请回答下列问题：

（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果　　　　  （填偏高、偏低或无影响），原因是　　　　　　　　    。

（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na₂S₂O₃标准溶液，会使测定结果　　  （填偏高、偏低或无影响），原因是　　　　　　　　    。

（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果　　  （填偏高、偏低或无影响），原因是　　　　　　　　    。

（4）滴定时消耗了V mL Na₂S₂O₃标准溶液，则水中溶解O₂（g/L）的量的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

①水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡均匀，使之充分反应。

②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好瓶塞，反复振荡至沉淀完全溶解。

③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%的淀粉溶液，再用b mol•L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液刚好褪色。

有关的离子反应如下：

2Mn²⁺＋O₂＋4OH^－＝2MnO(OH)₂（该反应极快）

MnO(OH)₂＋2I^－＋4H⁺＝Mn²⁺＋I₂＋3H₂O

I＋2SO＝2I^－＋SO

请回答下列问题：

（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果　　　　  （填偏高、偏低或无影响），原因是　　　　　　　　    。

（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na₂S₂O₃标准溶液，会使测定结果　　  （填偏高、偏低或无影响），原因是　　　　　　　　    。

（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果　　  （填偏高、偏低或无影响），原因是　　　　　　　　    。

（4）滴定时消耗了V mL Na₂S₂O₃标准溶液，则水中溶解O₂（g/L）的量的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

(1)①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是                         。

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO^-₃)越大，净水效果越好，这是因为    

                                         。

③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：

Hg²⁺+      =====CH₃Hg⁺+H⁺我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg²⁺3×10^-17mo1，是否达到了排放标准          (填“是”或“否”)。

④废水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的C1₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为                                。

(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量(以mg／L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：

I．取V₁mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂O₇，溶液的仪器是               。

②III中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

由此可知，该水样的化学需氧量COD=        (用含c、V₁、V₂的表达式表示)。