信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________；

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使用H₂O₂的优点是___________________；

⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是____________________________（填仪器名称和操作方法）。

⑷ 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行，从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。

⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol· L^－1 EDTA（H₂Y^2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺

在往滴定管中装入标准液之前，滴定管应该先经过               ，再用水清洗干净，

然后再                                  ，方可装入标准液。排除酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是                         。在滴定时，        手操作滴定管活塞。

（6）写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式（要求带单位）ω＝ _____________ ；

（7）下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的有_____________。

a．未干燥锥形瓶         

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡  ks5u 

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子  

d．读取滴定管中待测液的初始体积时仰视

信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：

⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为                                       ；得到滤渣1的主要成分为                。

⑵第②步加入H₂O₂的作用是                                      ，使用H₂O₂的优点是                                 ；调节pH的目的是使             生成沉淀。

⑶用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是                       。

⑷由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，      方案不可行，原因是                                ；

从原子利用率角度考虑，        方案更合理。

⑸探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(M_r=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H₂Y^2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺+ H₂Y^2－＝CuY^2－+ 2H⁺

写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝                            ；

下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量测定结果偏高的是          。

a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除静可与EDTA反应的干扰离子

信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为                                      ；得到滤渣1的主要成分为               。
⑵第②步加入H₂O₂的作用是                                     ，使用H₂O₂的优点是                                ；调节pH的目的是使            生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是                      。
⑷由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，     方案不可行，原因是                               ；
从原子利用率角度考虑，       方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(M_r=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H₂Y^2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺+ H₂Y^2－＝CuY^2－+ 2H⁺
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝                           ；
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量测定结果偏高的是         。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除静可与EDTA反应的干扰离子