练习册

  • 练习册
  • 试题
    ②X中NaOH.物质的量之比为: ． (2)常温下A和B两种气体组成混合物.经分析混合气体中只含碳和氢两种元素.而且不论A和B以何种比例混合.碳和氢的质量比总小于12∶4.由此可确定A为 ,B为 ,其理由是 .若上述混合气体中碳和氢质量比为6∶5.则在混合气体中A和B的物质的量之比是 ．A在混合气体中的体积分数为 ． 七.本题包括2小题.共17分 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）元素X在周期表中的位置
    第2周期第ⅥA族
    第2周期第ⅥA族
    ，Y单质的电子式
    ．
    （2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”、“中”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
    NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+CO32-
    NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+CO32-
    ．
    （5）由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为
    CH3CH2OH+CuO
    △
    CH2CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
    △
    CH2CHO+Cu+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    中学常见反应的化学方程式是A+B-----＞X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的化学式是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为浓硫酸，则化学方程式为：
    C+2H2SO4
     加热 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4
     加热 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
    2：1
    2：1
    ．
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中发生“钝化”，且A为短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素为
    Al
    Al
    （填化学式），其所在周期表中的位置为：
    第三周期，ⅢA族
    第三周期，ⅢA族
    （填所在周期和族）；A与NaOH反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    中学常见反应的化学方程式是A+B-----＞X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的化学式是______．
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为浓硫酸，则化学方程式为：______，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中发生“钝化”，且A为短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素为______（填化学式），其所在周期表中的位置为：
    ______（填所在周期和族）；A与NaOH反应的离子方程式是______．

    查看答案和解析>>

    中学常见反应的化学方程式是A+B-----＞X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的化学式是______．
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为浓硫酸，则化学方程式为：______，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中发生“钝化”，且A为短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素为______（填化学式），其所在周期表中的位置为：
    ______（填所在周期和族）；A与NaOH反应的离子方程式是______．

    查看答案和解析>>

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    X 最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是
    O3
    O3
    ，元素Z的离子结构示意图为
    ．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论
    取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子
    取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子
    ．
    （3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是
    O
    O
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    a，b，c
    a，b，c
    ．
    a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
    b． X的单质比Y的单质更容易与H2 化合
    c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．

    查看答案和解析>>

    　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．D　6．CD　7．B　8．AC　9．A　10．D　11．C　12．AB

    　　13．D　14．D　15．A　16．B　17．B　18．C　19．D　20．B　21．B　22．B

    　　23．（1）A．坩埚　B．蒸发皿　C．分液漏斗　D．蒸馏烧瓶　E．漏斗　F．酒精灯　G．干燥管

    　　（2）①G　②C　③D、F　④E　⑤B、F

    　　24．（1）I　（2）；　（3）溶解放热，并提供大量的

    　　（4）①

    　　②

    　　25．分解与解答：（1）电子氧化性，而Cu、Fe、Zn全部液解，故一定有、、，可能还有、

    　　（2）根据氧化还原反应进行的次序规律，因还原性Zn＞Fe＞Cu，若剩余固体W／3克时，则为Cu，又因为与Cu反应，与Cu不反应，故一定有、，可能还有，一定没有、

    　　（3）剩余固体为Cu、Fe、Zn，只有部分Zn溶解，加之、均要与Fe反应，故一定有、，一定没有、、

    　　26．（1）①x＝1，y＝1；②6、2、4＝1、3、2、4；

    　　③

    　　④

    　　（2）；Mn

    　　27．（1）；

    　　（2）；

    　　（3）；

    　　28．（1）①C　②

    　　（2）；；在分子中，C、H质量比为12∶4，在混入任何比例的都将使C、H质量比小于12∶4；1∶3　　25％

    　　29．（1）

    　　（2）或0.1500 V ％

    　　（3）C

    　　30．（1）2；5

    　　W、；W、；W、；、；、

    （2）或或www.ks5u.com

     


    同步练习册答案