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    1.C23H28ClN3O5S 494.01 2.肽键.醚基.卤代基.苯环 3.加成反应.肽的中和反应.卤代基取代反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列反应中，一定不能自发进行的是

    A.2KClO3(s)= 2KCl(s)+ 3O2(g)   ΔH = －78.03 kJ·mol－1，ΔS = 494.4 J·mol－1·K－1

    B.CO(g)= C(s,石墨)+O2(g)  ΔH = 110.5 kJ·mol－1，ΔS = －89.4 J·mol－1·K－1

    C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) 

    ΔH = －444.3 kJ·mol－1，ΔS = －280.1 J·mol－1·K－1

    D.NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4 (aq) + CO2(g) +H2O(l) 

    ΔH = 37.30 kJ·mol－1，ΔS = 184.0 J·mol－1·K－1

     

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    下列反应中，一定不能自发进行的是

    A.2KClO3(s)= 2KCl(s)+ 3O2(g)   ΔH = －78.03 kJ·mol－1，ΔS = 494.4 J·mol－1·K－1

    B.CO(g)= C(s,石墨)+O2(g)  ΔH = 110.5 kJ·mol－1，ΔS = －89.4 J·mol－1·K－1

    C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) 

    ΔH = －444.3 kJ·mol－1，ΔS = －280.1 J·mol－1·K－1

    D.NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4 (aq) + CO2(g) +H2O(l) 

    ΔH = 37.30 kJ·mol－1，ΔS = 184.0 J·mol－1·K－1

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    下列反应中，一定不能自发进行的是

    A.2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g)   ΔH = －78.03 kJ·mol－1，ΔS = 494.4 J·mol－1·K－1

    B.CO(g)=C(s,石墨)+O2(g) ΔH = 110.5kJ·mol－1，ΔS = －89.4 J·mol－1·K－1

    C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 

    ΔH = －444.3 kJ·mol－1，ΔS = －280.1 J·mol－1·K－1

    D.NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4(aq) + CO2(g) +H2O(l) 

    ΔH = 37.30 kJ·mol－1，ΔS = 184.0 J·mol－1·K－1

     

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    长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了．他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸．
    （1）以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是
    A
    A
    ．A、H-O-F    B、H-F-O
    （2）次氟酸中氧元素的化合价为
    0
    0
    ，次氟酸的电子式为
    ，次氟酸分子中共价键的键角
    ＜
    ＜
    180°（填“＜”或“=”）．
    （3）下面给出了几个分子和基团化学键的键能：
    H2 O2 F2 OH OF HF
    E/（kJ/mol） 432 494 155 424 220 566
    请计算反应　2HOF（g）=2HF（g）+O2（g）的反应热（△H），近似为
    -338
    -338
    kJ/mol．从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：
    具有强氧化性
    具有强氧化性
    ．
    （4）次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e-，且被称为“绿色氧化剂”．写出次氟酸与热水反应的化学方程式：
    HOF+H2O=△=HF+H2O2
    HOF+H2O=△=HF+H2O2
    ．

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    从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据为：

    O—O键

    数据

    O2

    键长/10-12m

    149

    128

    121

    112

    键能/kJ·mol-1

    x

    y

    z=494

    w=628

    其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。该规律性是（    ）

    A.成键时电子数越多，键能越大             B.键长越长，键能越大

    C.成键所用的电子数越少，键能越大         D.成键时电子对越偏移，键能越大

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