乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。

（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为C_nH_m（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y=       ， n / m =        （请用含x的式子表示）。

（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：

反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？

 乙酸是食醋的主要成分，它的分子结构模型如右图所示。

（1）乙酸的分子式是____  _。

（2）乙酸可使紫色石蕊溶液变        色。

（3）一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：

①A试管中的液态物质有______             ，它们之间发生反应的化学方程式为                                             ，该有机反应的类型是___________反应。

②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_______     (填“甲”、“乙”、“丙”)

③试管B中的液体能和生成物中混有的某杂质发生反应，该反应的化学方程式是

____      _                                                      。

 乙酸是食醋的主要成分，它的分子结构模型如右图所示。

（1）乙酸的分子式是____  _。

（2）乙酸可使紫色石蕊溶液变        色。

（3）一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：

①A试管中的液态物质有______              ，它们之间发生反应的化学方程式为                                             ，该有机反应的类型是___________反应。

②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_______      (填“甲”、“乙”、“丙”)

③试管B中的液体能和生成物中混有的某杂质发生反应，该反应的化学方程式是

____       _                                                       。

0：有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁四同学各取一种样品，进行下列实验，求合金中镁的质量分数。

(I)甲取样品①m₁g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁g。则合金中镁的质量分数为_______________________。

(II)乙取样品②m₂g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₂g。则合金中镁的质量分数为_______________________。

(III)丙取样品③m₃g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m₃的取值范围是___________________。

(IV)丁取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示：

求：(1)则盐酸的物质的量浓度；(2)合金中镁的质量分数； (3)在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解