（14分）CO₂可转化成有机物实现碳循环。
（1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 mol·L^-1，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从0 min到10 min，v(H₂)=    mol·(L·min)^-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是   （选填编号）。 
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是     （选填编号）。
A．将H₂O(g)从体系中分离                       B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入He          D．恒温恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。
2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) 
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：
①反应的温度升高，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此时反应向 （填“正”或“逆”）方向进行。
（4）在密闭容器中通入1mol H₂和1mol CO₂发生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v_正)、逆(v_逆)反应速率随时间t变化的示意图。

（14分）CO₂可转化成有机物实现碳循环。

（1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 mol·L^-1， 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从0 min到10 min，v(H₂)=     mol·(L·min)^-1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是    （选填编号）。 

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是      （选填编号）。

       A．将H₂O(g)从体系中分离                       B．恒温恒容充入He

C．恒温恒压充入He          D．恒温恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) 

在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：

①反应的温度升高，K值     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此时反应向  （填“正”或“逆”）方向进行。

（4）在密闭容器中通入1mol H₂和1mol CO₂发生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)  △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v_正)、逆(v_逆)反应速率随时间t变化的示意图。

氮的氧化物（用NO_x表示）是大气污染物，必须加以处理．
（1）汽车尾气中的CO、NO_x采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为：______．
（2）步骤一
工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：______（填仪器序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

试剂组合序号	固体试剂（g）		NH3体积（mL）
a	12.0g Ca（OH）2 （过量）	10.8g NH4Cl	2688
b		10.8g （NH4）2SO4	2728
c	12.0g NaOH （过量）	10.8g NH4Cl	3136
d		10.8g （NH4）2SO4	3118
e	12.0g CaO （过量）	10.8g NH4Cl	3506
f		10.8g （NH4）2SO4	3584

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是：______（填序号），其它组合NH₃产率不高的原因是：______．
步骤二．
模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式：______．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：______．
③D装置中的液体可换成______（填序号）．
a．CuSO₄溶液　 b．H₂O　c．CCl₄　　　d．浓H₂SO₄
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：______．

CO₂可转化成有机物实现碳循环。

（1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 mol·L^-1， 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从0 min到10 min，v(H₂)=        mol·(L·min)^-1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是         （选填编号）。 

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是         （选填编号）。

       A．将H₂O(g)从体系中分离     B．恒温恒容充入He

C．恒温恒压充入He      D．恒温恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) 

在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：

①反应的温度升高，K值          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此时反应向         （填“正”或“逆”）方向进行。

（4）在密闭容器中通入1mol H₂和1mol CO₂发生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)  △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v_正)、逆(v_逆)反应速率随时间t变化的示意图。