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（2012?广州一模）碳酸甲乙酯（CH₃OCOOC₂H₅）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）△H₁
（1）其他条件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示．
①△H₁

＞

＞

0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②由图可知，为了提高CH₃OCOOCH₃的平衡转化率，除了升温，另一措施是

增大反应物中C₂H₅OCOOC₂H₅的浓度（或比例）

增大反应物中C₂H₅OCOOC₂H₅的浓度（或比例）

．
③在密闭容器中，将1mol C₂H₅OCOOC₂H₅和1mol CH₃OCOOCH₃混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K=

9

9

．
（2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（3）已知CH₃OCOOCH₃（g）+C₂H₅OH（g）?CH₃OCOOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）△H₂
CH₃OCOOC₂H₅（g）+C₂H₅OH（g）?C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）△H₃
△H₁=

△H₂，-△H₃

△H₂，-△H₃

（用△H₂和△H₃表示）

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有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入

稀盐酸

稀盐酸

，用玻璃棒充分搅拌．
③

过滤

过滤

（填操作名称）．
④检验：取少许溶液，

滴加KSCN溶液

滴加KSCN溶液

．
实验现象：

溶液变为红色

溶液变为红色

．
实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）

Fe

Fe

，反应的离子方程式是

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
甲组：认为需要过滤．                    乙组：认为不需要过滤．
你支持的是组

乙

乙

（填“甲”或“乙”），理由是

过量的铁粉可以防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺

过量的铁粉可以防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺

③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈

白

白

色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）．

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（2010?崇文区二模）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO₂、NO_x、CO₂浓度的有

acd

acd

（选填字母）．
a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源
b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H₂）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，2H₂（g）+CO₂（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）
△H=-594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式

2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ/mol

2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ/mol

．
（3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH则通入H₂的一极为

负

负

极；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．
（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
当此反应达到平衡时，若c（NO₂）=0.030mol/L，则c（N₂O₄）=

0.012mol/L

0.012mol/L

（保留两位有效数字）；
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，则改变的条件是

升高温度

升高温度

．

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第Ⅰ卷(选择题  共71分)

一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

B

A

D

B

C

B

B

D

C

A

C

A

C

C

D

D

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

18

19

20

21

22

答案

C

C

B

A

D

第Ⅱ卷 (非选择题  共79分)

三、(本题包括3小题，共32分)

23．(8分，每空2分)

(1)③

(2)增大  减小

(3)C

24．(10分，每空2分)

(1) ；

(2)     

(3)112

(4)

25．(14分，每空2分)

   （1）

(2)原子晶体或

(3)

(4)   离子键和共价键

四、(本题包括2小题，共24分)

26．(10分，每空2分)

(1)    

(2)

(3)

(4)无氧

27．（14分，每空2分）

（1）（2分）

（2）                         （2分）

（3）①        （2分）

    ②（2分）

    ③                                                                     

（2分）

        ④                           （2分）                           （2分）

五、(12分)

28．(12分，化学方程式2分，每空2分)

  (1)石灰乳原料丰富，成本低

  (2)  (或氯化镁)  过滤  洗涤

  (3)圆底烧瓶  制备干燥的气体，抑制氯化镁水解

六、(11分)

29．(1)①硫氰化钾溶液(2分)②1，5，8，1，5，4(2分)  ③不可以(1分)

，所以不可以服用。(4分)

(2) (2分)