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    D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1.电子总数为38的化合物.是含有共价键的离子型化合物 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

    B．

    在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

    C．

    HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

    D．

    H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

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    下列关于物质结构的说法中正确的是（  ）

    A．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物是共价型化合物

    B．某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍，则该原子核内质子数为a＋2

    C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的极性分子

    D．离子化合物NaxNO4中，NO4X-中的各原子最外层都达8电子稳定结构，则x＝3

     

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    下列关于物质结构的说法中正确的是（  ）

    A．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物是共价型化合物

    B．某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍，则该原子核内质子数为a＋2

    C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的极性分子

    D．离子化合物NaxNO4中，NO4X-中的各原子最外层都达8电子稳定结构，则x＝3

     

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    下列关于物质结构的说法中正确的是

    [　　]

    A．

    由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物是共价型化合物

    B．

    某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍，则该原子核内质子数为a＋2

    C．

    D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的极性分子

    D．

    离子化合物NaxNO4中，NO4X－中的各原子最外层都达8电子稳定结构，则x＝3

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    （2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
    1632S
    1632S
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞S＞O
    Na＞S＞O
    ．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
    ．
    Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

    （1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
    de
    de
    （填序号）．
    a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    ．
    （3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，写出A与C两溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．

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