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    (4)泄露处有白烟产生 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl[命题立意]考查了元素及化合物知识以及学生推理问题的能力.[解析]该题的推断突破口是F的性质.通过其水溶性.可做制冷剂的性质可推断F为NH3.另外一个推断突破口是反应②.一种溶液电解产生三种物质.其中两种为气体.所以可以联系到氯化钠溶液的电解.由此推知B为NaCl.A为N2.C为H2.D为Cl2.E为NaOH溶液.所以G为NH4Cl.(1)这是氯气溶解在NaOH溶液中的反应.产物NaClO为消毒剂.漂白剂.(2)铵根离子的检验是中学化学中的重要的基本操作.方法是在待检测溶液中加入碱液.然后微热.再检验氨气的产生.(3)饱和氯化钠电解的反应中Cl-被氧化.产物为氯气.水中的氢得电子.被还原.产物为氢气.(4)氯气与氨气发生氧化还原反应先生成HCl.HCl与NH3迅速结合生成NH4Cl这种白烟. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下面的框图是中学化学中几种常见物质的转化关系（其中部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．
    （1）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式
    2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
    2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
    ．
    （2）写出鉴定G中阳离子的离子方程式：
    OH-+NH4+
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    OH-+NH4+
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （3）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
    ．
    （4）③的反应可以用来检验D储运时是否泄露，检验的现象是
    泄露处有白烟产生
    泄露处有白烟产生
    ，该反应的化学方程式：
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    ．

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    （2012?青浦区二模）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．

    实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
    1 40mL HCl 40mL NH3 产生白烟
    2 40mL Cl2 10mL水 剩余气体为20mL
    3 30mL NO 15mL O2
    4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
    （1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2，乙针筒内仍为40mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    ．
    （2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为
    1：2
    1：2
    ．
    （3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为
    15ml～30ml
    15ml～30ml
    ．
    （4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为
    0.8
    0.8
    mol/L．
    （5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是
    Na2O2
    Na2O2
    ，甲针筒内的气体为
    O2
    O2
    ．

    （6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
    （1）A处的物质是
    c
    c
    （选填编号）．
    a．碳粉  b．二氧化锰    c．铜粉  d．氧化铜
    （2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为
    -0.05或-5%
    -0.05或-5%
    ．

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    氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如图装置：
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    请回答：
    （1）A装置中的试剂是
     
    ，B装置的仪器名称是
     
    ．
    （2）写出装置F中发生反应的离子方程式是
     
    ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸
     
    mL．
    （3）装置E中盛放的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式
     
    ．
    （5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有
     
    的洗气瓶．

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    如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．
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    （l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式
     
    ．
    （2）a仪器的名称为
     
    ．
    （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HCl．写出D中反应的化学方程式
     
    ，装置C的作用是
     
    ．
    （4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为
     
    ．
    （5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为
     
    （填序号）．
    ①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
    （6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是
     
    ；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是
     
    ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式
     
    ．

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    如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：

        (1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。

        (2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

        (3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。

    (4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl。甲针筒处活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

     

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