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    [答案](1)Zn-2e-=Zn2+ 2MnO2+H2=Mn2O3+H2O(3)①向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解.过滤.将滤液蒸发浓缩.冷却结晶.再过滤.所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物②加法③取少量ZnCl2于试管中溶解.将溶液平均分为两等份.分别滴加足量NaOH溶液和氨水.两支试管中均为先后白色沉淀生成.后沉淀又溶解 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    日常所用干电池其电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为：Zn-2e-Zn2+,2+2e-2NH3+H2(NH3与Zn2+络合）。根据以上叙述判断下列结论正确的是(    )

    A.Zn为正极，碳为负极

    B.Zn为负极，碳为正极

    C.工作时电子由碳极，经外电路流向Zn极

    D.长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀用电器

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    已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：
    （1）各装置名称是：A池
    原电池
    原电池
    ，B池
    电解池
    电解池
    ．
    （2）写出电极上发生的反应：①
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ，③
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （3）当电路上有1mol电子流过时，⑥极上质量变化
    108
    108
    g．

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    （1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2．若E1＞E2，则该反应为
    放
    放
    热反应，该反应的能量转化是 化学能转化为热能
    化学能转化为热能
    化学能转化为热能
    ．
    （2）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是
    2H++2e-=H2↑；
    2H++2e-=H2↑；
    ，负极的电极反应是
    Zn-2e-=Zn2+；
    Zn-2e-=Zn2+；
    ，原电池反应是
    Zn+2H+-=Zn2++H2↑
    Zn+2H+-=Zn2++H2↑
    ．

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    根据右图，回答下列问题：
    （1）若闭合S1，装置属于
    原电池
    原电池
    ，锌极作
    负极
    负极
    ．
    （2）若闭合S2，装置属于
    电解池
    电解池
    ，锌极上的反应为
    Zn-2e-═Zn2+
    Zn-2e-═Zn2+
    ．
    （3）若闭合S3，装置属于
    电解池
    电解池
    ，总反应为
    Cu+H2SO4 ═CuSO4+H2↑
    Cu+H2SO4 ═CuSO4+H2↑
    ．

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    在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：
    （1）如果把电键K接A，这一装置形成
    电解池
    电解池
    装置，Zn（1）极是
    阳
    阳
    极，其电极反应式是
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ．
    （2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成
    原电池
    原电池
    装置，Zn（1）极是
    负
    负
    极，该装置发生反应的总化学方程式是
    Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
    Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
    ；
    （3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn（2）极上发生的腐蚀属于
    电化学
    电化学
    腐蚀（填“化学”或“电化学”），被腐蚀的金属是
    Zn
    Zn
    ．

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