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    有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH.K+.Na+.Mg2+.Ba2+.Al3+.Fe3+.SO.CO.NO.Cl―和I―.取该溶液进行以下实验:①用pH试纸测定溶液呈强酸性,②取部分溶液.加入少量CCl4及数滴新制的氯水.经振荡后CCl4呈紫红色.③取部分溶液.逐滴加入稀NaOH溶液.使溶液从酸性逐渐变为碱性.在滴加过程中及滴加完毕后.溶液中均无沉淀生成,④取部分上述碱性溶液.加Na2CO3溶液有白色沉淀生成,⑤将③得到的碱性溶液加热.有气体放出.该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.根据上述实验事实可知.在该溶液中肯定存在的离子组是()A.I―.K+.Na+ B.CO.NH.SOC.I―.Ba2+.NH+4 D.Ma2+.Fe3+.Ba2-? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
     
    +
    4
    、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO
     
    -
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、AlO
     
    -
    2
    ．取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；
    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
    a．溶液从酸性变为中性
    b．溶液逐渐产生沉淀
    c．沉淀完全溶解
    d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，回答下列问题．
    （1）由①可以排除
    CO32-，AlO2-
    CO32-，AlO2-
    的存在．
    （2）由②可以证明
    I-
    I-
    的存在；同时排除
    Fe3+、NO3-
    Fe3+、NO3-
    的存在；理由是
    CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
    CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
    ．
    （3）由③可以证明
    Al3+、NH4+
    Al3+、NH4+
    的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
    c
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    ；
    d
    NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （4）由④可以排除
    SO42-
    SO42-
    的存在，同时证明
    Ba2+
    Ba2+
    的存在．

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    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+，Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液为强酸性；
    ②另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变成碱性，溶液中无沉淀生成；
    ③取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
    ④将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ⑤另取部分原溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色．
    根据上述实验事实回答：
    （1）该溶液中肯定含有的离子是
    NH4+、Ba2+、I-
    NH4+、Ba2+、I-

    （2）肯定不存在的离子是
    Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-
    Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-
    ．
    （3）不能确定是否存在的离子是
    K+、Na+、Cl-
    K+、Na+、Cl-
    若要确定其中的阳离子可采用的方法为
    焰色反应
    焰色反应
    ．

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    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取该溶液进行了以下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
    （2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
    （3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
    （4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
    根据上述实验事实，下列判断错误的是（　　）

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    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-，取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸测得该溶液呈酸性；
    ②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
    ④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定：
    （1）写出②所发生反应的离子方程式
     
    ；
    （2）该溶液中肯定存在的离子是
     
    ；
    （3）该溶液中肯定不存在的离子是
     
    ．

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    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K+、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-离子，取该溶液进行以下实验：
    （1）用pH试纸检验溶液，表明溶液呈强酸性。
    （2）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，均无沉淀产生。
    （3）取部分上述碱性溶液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
    （4）将（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
    根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_______________，肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是________________

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    (一)选择题

    1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

    (二)非选择题

    1.(1)选用AgNO3溶液较好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若电解NaCl、H2SO4溶液，产生的气体体积较难测定准确；②同样条件下，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小

    (2)①电流强度；②电解(通电)时间；③电解产物的质量

    (3)NA=

    I：电流强度；t：通时间；mAg：析出银的质量MAg：Ag的摩尔质量。

    2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

    (2)pH愈小，反应速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

    3.DG+CO2M(D)＝＝100D为MCO3，则M(M)＝100-60＝40M为Ca2＋，A为Ca2＋盐〔可溶性含氧酸钙盐可能为Ca(NO3)2〕，B为碳酸盐(可溶性碳酸盐有K＋、Na＋、NH＋4……)

    从EF+H2O，而F为非金属氧化物，则E含H、O及另一非金属，可推测E为NH4NO3

    又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相对分子质量为44，和题意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

    4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

    5.5、8、12、10、4、8、12；紫红色溶液褪去；不能用，因为KMnO4与HCl反应，HNO3的氧化性会干扰KMnO4的氧化性。

    6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

    7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

    8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

    9.(1)1cm3中阴、阳离子总数＝

    1cm3中Ni2＋-O2－离子对数＝

    密度＝

    (2)设1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根据电中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

    Ni2＋为(0.97-x)mol＝0.91mol

    离子数之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

    10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

    11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移动，提高SO2转化率(2)保证NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

    12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

    13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价。(3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl―浓度，抑制BiCl3的水解。

    14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

    (2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

    15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

    (2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

    16.(1)该条件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

    (2)盐酸的物质的量浓度bmol/L;当×2≤0.01×b时，盐酸足量：V(H2)=×22.4L

    当×2＞0.01×b时，盐酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

    17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

    18.(1)DABF→B→A→C→D→E

    (2)2Cl―-2eCl2↑变蓝色Cl2+2I―2Cl―+I2

    (3)①③④⑥(4)NA＝

    19.(1)

    (2)N2+O22NO

    112

    说明氧气过量，过量2体积，根据NO和O2的反应

    2NO+O2=2NO

    212

    说明反应后所得气体NO22体积，O21体积。故密闭容器中气体的体积为3体积。所以

    (3)减少，不变。

    20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

     

     

     


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