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    (1)含Xmol的A溶液和含Ymol的B的浓溶液混合发生复分解反应.刚好完全反应并有沉淀D生成.过滤得到1.25gD和含溶质E的滤液. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?深圳二模）下表为第2、3周期某些元素性质的数据．下列说法正确的是（　　）
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径/10-10m 0.73 1.30 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02
    最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +6
    -2 -3

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    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性
    阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
    ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）A是
    CH3COONa
    CH3COONa
    ，B是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，C是
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ，D是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．
    （2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （3）25℃时，0.1mol?L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
    1×10（a-14）
    1×10（a-14）
    （用含a的关系式表示）．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=
    0.1
    0.1
    mol/L（填具体数值）
    （4）在一定体积0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
    1：4
    1：4
    ．

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    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性
    阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
    ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）A是
    CH3COONa
    CH3COONa
    ，B是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （2）25℃时，0.1mol?L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
    1×10（a-14）
    1×10（a-14）
    （用含a的关系式表示）．
    （3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
    c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
    ．
    （4）在一定体积0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
    1：4
    1：4
    ．

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    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH3COONH4溶液为中性）
    阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）写出下列物质的化学式：A
    CH3COONa
    CH3COONa
    ，B
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，C
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ，D
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．
    （2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （3）25℃时，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
    1×10（a-14）
    1×10（a-14）
    （用含a的关系式表示）．
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
    c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
    ．

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    （2012?吉林一模）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
    阳离子 K+、Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：
    ①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色．
    ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）A的名称是
    醋酸钾
    醋酸钾

    （2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式
    Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
    Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH

    （3）25℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    （填写A或C的化学式）
    （4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH
    =
    =
    7；（填＞、＜或=）
    （5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）
    c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）

    （6）室温时在一定体积0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
    2：3
    2：3
    ．

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    (一)选择题

    1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

    (二)非选择题

    1.(1)选用AgNO3溶液较好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若电解NaCl、H2SO4溶液，产生的气体体积较难测定准确；②同样条件下，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小

    (2)①电流强度；②电解(通电)时间；③电解产物的质量

    (3)NA=

    I：电流强度；t：通时间；mAg：析出银的质量MAg：Ag的摩尔质量。

    2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

    (2)pH愈小，反应速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

    3.DG+CO2M(D)＝＝100D为MCO3，则M(M)＝100-60＝40M为Ca2＋，A为Ca2＋盐〔可溶性含氧酸钙盐可能为Ca(NO3)2〕，B为碳酸盐(可溶性碳酸盐有K＋、Na＋、NH＋4……)

    从EF+H2O，而F为非金属氧化物，则E含H、O及另一非金属，可推测E为NH4NO3

    又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相对分子质量为44，和题意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

    4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

    5.5、8、12、10、4、8、12；紫红色溶液褪去；不能用，因为KMnO4与HCl反应，HNO3的氧化性会干扰KMnO4的氧化性。

    6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

    7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

    8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

    9.(1)1cm3中阴、阳离子总数＝

    1cm3中Ni2＋-O2－离子对数＝

    密度＝

    (2)设1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根据电中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

    Ni2＋为(0.97-x)mol＝0.91mol

    离子数之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

    10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

    11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移动，提高SO2转化率(2)保证NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

    12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

    13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价。(3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl―浓度，抑制BiCl3的水解。

    14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

    (2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

    15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

    (2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

    16.(1)该条件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

    (2)盐酸的物质的量浓度bmol/L;当×2≤0.01×b时，盐酸足量：V(H2)=×22.4L

    当×2＞0.01×b时，盐酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

    17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

    18.(1)DABF→B→A→C→D→E

    (2)2Cl―-2eCl2↑变蓝色Cl2+2I―2Cl―+I2

    (3)①③④⑥(4)NA＝

    19.(1)

    (2)N2+O22NO

    112

    说明氧气过量，过量2体积，根据NO和O2的反应

    2NO+O2=2NO

    212

    说明反应后所得气体NO22体积，O21体积。故密闭容器中气体的体积为3体积。所以

    (3)减少，不变。

    20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

     

     

     


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