某非金属单质A经如 A

O2

 B

O2

 C

H2O

 D 所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体．
①写出A的原子结构示意图：

②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：

BaSO₄

BaSO₄

③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①写出A单质的电子式

．
②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：

1：2

1：2

③写出A与H₂反应产物的结构式：

．

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．

（1）若D为氧气，C为NaAlO₂，试写出B转化为C的化学方程式

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

．
（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程式

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．画出组成单质A的元素原子结构示意图．
（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

．
（4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为

SO₂

SO₂

．
（5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式

2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C

2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C

．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如 ，分子式是C₁₀H₁₂．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C₁₀H₁₂+4Br₂→C₁₀H₈Br₄+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
（1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是

D

D

；
（2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是

反应掉多余的Br₂

反应掉多余的Br₂

；
（3）步骤③中过滤后得到的固体物质是

四溴化萘和铁粉

四溴化萘和铁粉

．
（4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式

CH₃CH₂OH+HBr

△

CH₃CH₂Br+H₂O

CH₃CH₂OH+HBr

△

CH₃CH₂Br+H₂O

；实验室制取乙炔可用上图中的装置D，这时分液漏斗中的液体通常是

饱和食盐水

饱和食盐水

．
（5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：

1

1

C₂H₂+

2

2

KMnO₄+

3

3

H₂SO₄=

1

1

K₂SO₄+

2

2

MnSO₄+

2

2

CO₂+

4

4

H₂O．

查看答案和解析>>

(一)选择题

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非选择题

1.(1)选用AgNO₃溶液较好(CuSO₄溶液次之，NaCl和H₂SO₄溶液更次之)，①若电解NaCl、H₂SO₄溶液，产生的气体体积较难测定准确；②同样条件下，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小

(2)①电流强度；②电解(通电)时间；③电解产物的质量

(3)N_A=

I：电流强度；t：通时间；m_Ag：析出银的质量M_Ag：Ag的摩尔质量。

2.(1)BH+2H₂O4H₂↑+BO^―₂

(2)pH愈小，反应速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO₂M(D)＝＝100D为MCO₃，则M(M)＝100-60＝40M为Ca^2＋，A为Ca^2＋盐〔可溶性含氧酸钙盐可能为Ca(NO₃)₂〕，B为碳酸盐(可溶性碳酸盐有K^＋、Na^＋、NH^＋₄……)

从EF+H₂O，而F为非金属氧化物，则E含H、O及另一非金属，可推测E为NH₄NO₃

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N₂O相对分子质量为44，和题意相符，可推得A：Ca(NO₃)₂、B：(NH₄)₂CO₃、D：CaCO₃、E：NH₄NO₃、F：N₂O

4.13P₄+10P₂I₄+128H₂O32H₃PO₄+40PH₄I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫红色溶液褪去；不能用，因为KMnO₄与HCl反应，HNO₃的氧化性会干扰KMnO₄的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×10²⁴?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H₂OCO+H₂；(4)2F₂+2H₂O4HF+O₂

9.(1)1cm³中阴、阳离子总数＝

1cm³中Ni^2＋-O^2－离子对数＝

密度＝

(2)设1molNi_0.97O中含Ni^3＋xmol,Ni^2＋(0.97-x)mol,根据电中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni^2＋为(0.97-x)mol＝0.91mol

离子数之比Ni^3＋∶Ni^2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O₂量，平衡正向移动，提高SO₂转化率(2)保证NH₃∶SO₂＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl₃+H₂OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价。(3)将BiCl₃溶解于含适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl^―浓度，抑制BiCl₃的水解。

14.(1)NH+Al^3＋+2SO+2Ba^2＋+4OH^―2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+OH^―AlO+2H₂O

15.(1)HCO+Br₂HBrO+Br^―+CO₂↑

(2)2CO+Br₂+H₂O2HCO+Br^―+BrO^―

16.(1)该条件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)盐酸的物质的量浓度bmol/L;当×2≤0.01×b时，盐酸足量：V(H₂)=×22.4L

当×2＞0.01×b时，盐酸不足：V(H₂)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH₃COOHCH₃COO^―+H^＋，CH₃COO^―+H₂OCH₃COOH+OH^―，H₂OH^＋+OH^―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl^―-2eCl₂↑变蓝色Cl₂+2I^―2Cl^―+I₂

(3)①③④⑥(4)N_A＝

19.(1)

(2)N₂+O₂2NO

112

说明氧气过量，过量2体积，根据NO和O₂的反应

2NO+O₂=2NO

212

说明反应后所得气体NO₂2体积，O₂1体积。故密闭容器中气体的体积为3体积。所以

(3)减少，不变。

20.A：NaOHB：NaNO₃C：Ba(NO₃)₂D：HNO₃X：MgSO₄