题目列表(包括答案和解析)
（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程 。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是 （填序号）。
① 原子半径 ② 最外层电子数
③ 金属性 ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式： 。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理 。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式： 。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为 。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数） 。
（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程 。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是 （填序号）。
①原子半径 ②最外层电子数
③金属性 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式： 。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理 。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式： 。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为 。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数）。
（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程 。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是 （填序号）。
① 原子半径 ② 最外层电子数
③ 金属性 ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式： 。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理 。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式： 。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为 。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数） 。
高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程 。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是 （填序号）。
① 原子半径 ② 最外层电子数
③ 金属性 ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式： 。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理 。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式： 。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为 。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数） 。
1、B 2、 C 3、A 4、B 5、 C
6、C 7、B 8、C 9、B 10、C 11、D 12、D 13、A
14．BD 15．B 16.C 17.B 18.D 19．C 20．D 21. BD
第Ⅱ卷（非选择题，共10大题，共174分）
22. （18分）答案： 
（2）①在右边方框中画出实验电路图（9分）
 |
②mA表内阻RA= 80 
。(78Ω～82Ω均算正确)（3分）
23.（14分）
解：车的加速度大小由牛顿第二定律知：
所以 
（3分）
设刹车过程中车的位移为s′,则：
（3分）
刹车过程中车的位移为：
………（2分）
当 
时，车停在标志杆处，车距标志杆的距离
………（2分）
当 
时，车还没达到标志杆处，车距标志杆的距离
（2分）
当
时，车已经驶过标志杆，车距标志杆的距离
（2分）
24．解：(1) 根据带电小球A恰能做完整的圆周运动，因
，则小球能通过复合场中的最高点P（如图）设经过轨道上的P点的速度为v，由小球A的重力和电场力的合力提供向心力有：
…………①
在圆周轨道的最低点弹簧将B、A两球向左、右弹开，设弹开时A、B两球的速度大小分别为vA、vB，由动量守恒有：
，即
…………②
小球A从圆周轨道的最低点运动到P的过程中，由动能定理有：
…③
由①②③求得：
(2)设BC碰后速度为v1 , B与C碰撞动量守恒
得v1=
BC整体减速,D球加速,当两者速度相等时设为v2,弹簧最短,弹性势能最大
得v2=
m/S ……⑤
EP m=
……⑥
25．解：(1)线框下落阶段进入磁场做匀速运动，令此时的速度为v2，则有
mg＝F安＋f ①(2分)
其中F安＝BIa， ②(2分)
故此 (2分)
得 (2分)
(2)令线框离开磁场向上升的阶段加速度为a上，从最高点落至磁场过程中下降的加速度为a下，则必有
④(3分)
而a1＝(mg＋f )/m,a2＝(mg－f )/m ⑤(2分)
代入计算有 (3分)
(3)由功能关系对线框进入到离开磁场有(4分)
故 (2分)
|
28、答案：（16分）
（1）
（2分）
（2分）
