题目列表(包括答案和解析)
下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
元素 | 有关信息 |
A | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
C | 原子半径为0.102nm,其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X |
(1) 画出B的原子结构示意图 ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 ．
(2) 盐X水溶液显 (填酸、碱或中)性，用离子方程式解释其原因 ；
(3) D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为 ；
(4) 已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，已知在101 KPa 25℃320 g Y在空气中完全燃烧生成E2，放出热量6240 kJ，写出Y完全燃烧反应的热化学方程式 。（Y在常温下为液态）
(5) Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是 。
(6) 如右图是一个电化学过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气(设空气中氧气的体积含量为20％) L。
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A． 25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A． 25℃时，
B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
C．1 mol羟基(－OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成
说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；
2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；
（2）化学式书写错误得0分；
3. 写名称或化学式正确的正常给分； 4. 其他合理解法正常给分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
D
A
B
D
B
AC
C
A
BD
D
AD
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括1小题，共10分）
15．（10分）（1）NH4[CuCl2] =CuCl↓+NH4Cl（1分），避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分（1分）。（2）蒸馏（1分），NH4Cl、HNO3（2分）。 (3) B（2分） （4）氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低（1分）。 烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色（1分），a或c（1分）（答a或答c给分）
四、（本题包括2小题，共18分）
16.（8分）(1)六 ⅣA (各1分，共2分)（2）不变（2分）
（3） Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O (2分)
（4）Na2S2O3标准溶液浓度和滴定溶液体积（2分）
17．（10分）（1）CH4+H2O
CO+3H2（2分）（2）n （2分）（3）Fe2O3?H2O（2分）
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（4） 优点是：NaOH可以循环利用，同时获得副产品氢气。（各2分，共4分，优点答到“NaOH可以循环利用”即可）
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）（1）氯化铵（2分）
（2）原因是降低KH2PO4溶解度，使其析出后，降低了生成物浓度，（同时生成的HCl与三正丁胺反应，也降低了HCl的浓度），使平衡向正反应方向移动。（2分，答到一点即可）。分离出氯化氢（2分，其他合理答案均给分）（3）50―60均可，95%（填近似值即可）（各2分，共4分）
六、（本题包括1小题，共12分）
19.(12分)（1）与生成的硫酸反应，促进平衡向正反应方向移动。（2分）
（2）
(2分)
（3）2（1分）
（4）
（2分）
（5）保护A中的酚羟基。（2分）
（6）（3分，第一步正确得2分，完全正确得3分）
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