题目列表(包括答案和解析)
（一）（8分）在含有物质的量各为0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n(Fe2＋)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图，该题图中每小正方格长度为0.05mol)。（提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）
（1）写出图中n(Fe)从0.125mol-0.225 mol段对应反应的离子方程式____。
（2）写出图中n(Fe)从0-0.05 mol段对应反应的离子方程式____。
（3）请在图B中画出溶液中n(Fe3＋)与加入n(Fe)的变化关系图
（4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3－存在，可以向试管中在滴加_______。
A．酸性KMnO4溶液??? B．含有盐酸的KSCN溶液??? C．碘水??? D．次氯酸钠溶液
（二）（5分）下图是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过。现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是NaOH的浓溶液）和B1溶液，C1气体和C2气体。
（1） C2气体是______（填化学式）。
（2）请写出阳极反应的电极方程式???????????????????????????????? .
（3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因????????????????????????? .
（一）（8分）在含有物质的量各为0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n(Fe2＋)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图，该题图中每小正方格长度为0.05mol)。（提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）
（1）写出图中n(Fe)从0.125mol-0.225 mol段对应反应的离子方程式____。
（2）写出图中n(Fe)从0-0.05 mol段对应反应的离子方程式____。
（3）请在图B中画出溶液中n(Fe3＋)与加入n(Fe)的变化关系图
（4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3－存在，可以向试管中在滴加_______。
| A．酸性KMnO4溶液 | B．含有盐酸的KSCN溶液 | C．碘水 | D．次氯酸钠溶液 |
| A．酸性KMnO4溶液 | B．含有盐酸的KSCN溶液 | C．碘水 | D．次氯酸钠溶液 |
（18分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、 阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为＿＿＿＿。
A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－
（3）B的水溶液显＿＿＿性，原因为＿＿＿＿。（用离子方程式表示）
（4）将0.02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿（保留一位小数）。
（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的＿＿＿＿＿（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（18分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、 阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为＿＿＿＿。
A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－
（3）B的水溶液显＿＿＿性，原因为＿＿＿＿。（用离子方程式表示）
（4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿（保留一位小数）。
（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的＿＿＿＿＿（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；
2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；
（2）化学式书写错误得0分；
3. 写名称或化学式正确的正常给分； 4. 其他合理解法正常给分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
D
A
B
D
B
AC
C
A
BD
D
AD
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括1小题，共10分）
15．（10分）（1）NH4[CuCl2] =CuCl↓+NH4Cl（1分），避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分（1分）。（2）蒸馏（1分），NH4Cl、HNO3（2分）。 (3) B（2分） （4）氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低（1分）。 烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色（1分），a或c（1分）（答a或答c给分）
四、（本题包括2小题，共18分）
16.（8分）(1)六 ⅣA (各1分，共2分)（2）不变（2分）
（3） Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O (2分)
（4）Na2S2O3标准溶液浓度和滴定溶液体积（2分）
17．（10分）（1）CH4+H2O
CO+3H2（2分）（2）n （2分）（3）Fe2O3?H2O（2分）
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（4） 优点是：NaOH可以循环利用，同时获得副产品氢气。（各2分，共4分，优点答到“NaOH可以循环利用”即可）
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）（1）氯化铵（2分）
（2）原因是降低KH2PO4溶解度，使其析出后，降低了生成物浓度，（同时生成的HCl与三正丁胺反应，也降低了HCl的浓度），使平衡向正反应方向移动。（2分，答到一点即可）。分离出氯化氢（2分，其他合理答案均给分）（3）50―60均可，95%（填近似值即可）（各2分，共4分）
六、（本题包括1小题，共12分）
19.(12分)（1）与生成的硫酸反应，促进平衡向正反应方向移动。（2分）
（2）
(2分)
（3）2（1分）
（4）
（2分）
（5）保护A中的酚羟基。（2分）
（6）（3分，第一步正确得2分，完全正确得3分）
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