C．在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=-57．3kJ／mol.若将含0．5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合.放出的热量大于57．3kJ——青夏教育精英家教网—

C．在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=-57．3kJ／mol.若将含0．5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合.放出的热量大于57．3kJ 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol又知在溶液中反应有：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₁ kJ/molH₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₂ kJ/mol HNO₃(aq)＋KOH(aq)H₂O(l)＋KNO₃(aq)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是
A．	Q₁＝Q₂＝Q₃
B．	Q₂＞Q₁＞Q₃
C．	Q₂＞Q₃＞Q₁
D．	Q₂＝Q₃＞Q₁

下列对于溶液中的问题叙述正确的是（）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H⁺的浓度逐渐减小

B．在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq）＝ H₂O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

C．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情况

下列对于溶液中的问题叙述正确的是（）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H⁺的浓度逐渐减小

B．在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq）＝ H₂O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

C．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情况

下列对于溶液中的问题叙述正确的是（）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H⁺的浓度逐渐减小

B．在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq）＝ H₂O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

C．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情况

下列说法或表示方法正确的是
[　　]
A．	在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
B．	由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.90kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定
C．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
D．	在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=－285.8kJ·mol^－1

16．每空2分,共8分。

（1）2ClO₃^－+SO₂===2ClO₂+SO₄²^－；（2）D；（3）4.816a×10²³；（4）8┱1。

17．共10分。

⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H₂（1分）；⑶①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解产生的H⁺的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少选、错选均不给分）⑸A（1分），电解质性质（1分）（其它合理解答同样给分）。

18．共10分。

⑴Na （1分）；⑵Cl^―＜S^2―（1分）

⑶极性共价键（1分），非极性分子（1分）；NH₃（1分）；c、d (1分，少选、错选均不给分) ；⑷H₂S+Cl₂＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl₂（1分），原子晶体（1分）。

19．每个方程式2分，其它每空1分，共8分。

⑴ade（1分，少选、错选均不给分）；⑵FeCl₃（1分）；防止氯化亚铁被氧化（1分）；Fe³^＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃（2分，合理反应都可以给分）；⑶Al(OH)₃（1分）；Al³⁺＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al（OH）₃↓（2分）。

20．每空1分，共11分。

【方法一】⑴分液漏斗；浓硫酸；防止外界水蒸气进入；⑵87.4% ；SO₂不能完全被吸收，装置中有SO₂滞留。

【方法二】2Na₂SO₃+O₂＝2Na₂SO₄ ；[(142a-126b)/16a]×100% ；加热时Na₂SO₃不一定完全转化。

【方法三】（1）不能；酸性条件下Ba(NO₃)₂将SO₂氧化成BaSO₄；（2）向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次。

21．每空2分，共8分。

⑴3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。

同步练习册答案