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    12．有M.N两溶液.各含下列14种离子中的7种:Al3+.Cl-.Na+.K+.NO3-.OH-.S2-.MnO4-.Fe3+.AlO2-.CO32-.NH4+.SO42-.H+.已知两溶液所含离子各不相同.M溶液里的阳离子只有两种.则N溶液里的阴离子应该是A．OH-.S2-.CO32- B．MnO4-.SO42-.NO3-C．Cl-.NO3-.SO42- D．AlO2-.MnO4-.SO42- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（　　）

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    有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Na+、K+、NO3－、Cl－、OH－、S2－、MnO4－、AlO2－、CO32－、SO42－。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是　　　

    　　 A．OH－、S2－、CO32－

    　　 B．MnO4－、SO42－、NO3－

    　　　 C．Cl－、NO3－、SO4 2－

    　　 D．AlO2－、MnO4－、SO42－

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    有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（　　）

    A．OH－、S2－、CO32－       B．MnO4－、SO42－、NO3－

    C．Cl－、NO3－、SO42        D．AlO2－、MnO4－、SO42－

     

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    有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是


    1. A.
      OH-、S2-、CO32-
    2. B.
      MnO4-、SO42-、NO3-
    3. C.
      Cl-、NO3-、SO42
    4. D.
      AlO2-、MnO4-、SO42-

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    有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（　　）

    A．OH－、S2－、CO32－       B．MnO4－、SO42－、NO3－

    C．Cl－、NO3－、SO42        D．AlO2－、MnO4－、SO42－

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    A

    B

    D

    C

    C

    B

    C

    D

    D

    C

    C

    B

    B

    A

    D

    16．每空2分,共8分。

    （1）2ClO3－+SO2 ===2ClO2+SO42－；（2）D；（3）4.816a×1023；（4）8┱1。

    17．共10分。

    ⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H2（1分）；⑶①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解产生的H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少选、错选均不给分）⑸A（1分），电解质性质（1分）（其它合理解答同样给分）。

    18．共10分。

    ⑴Na              （1分） ；⑵ Cl―＜S2―（1分）

     

    ⑶极性共价键（1分），非极性分子（1分）；NH3（1分）；c、d (1分，少选、错选均不给分) ；⑷H2S+Cl2＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl2（1分）， 原子晶体（1分）。

    19．每个方程式2分，其它每空1分，共8分。

    ⑴ade（1分，少选、错选均不给分）；⑵FeCl3（1分）；防止氯化亚铁被氧化（1分）；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（2分，合理反应都可以给分）；⑶Al(OH)3（1分）；Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（2分）。

    20．每空1分，共11分。

    【方法一】⑴分液漏斗；浓硫酸；防止外界水蒸气进入；⑵87.4% ；SO2不能完全被吸收 ，装置中有SO2滞留。

    【方法二】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ；[(142a-126b)/16a]×100% ；加热时Na2SO3不一定完全转化。

    【方法三】（1）不能；酸性条件下Ba(NO3)2将SO2氧化成BaSO4；（2） 向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次。

    21．每空2分，共8分。

    ⑴3Cu2O+14H+ +2NO3- =6Cu2+ +2NO↑+7H2O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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