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    ⑴若D为强氧化性单质.则A可能是 a. Na b. Mg c. Al d.S e.NH3⑵若D为用途最广的金属单质.向C的溶液中滴加AgNO3溶液.产物不溶于稀硝酸的白色沉淀.则B的化学式为­­­­­ ,C溶液在贮存时应加入少量的D.理由是 ,检验B溶液中金属元素的离子方程式为 .⑶若D为强电解质.A和C在溶液中反应生成的B是白色絮状沉淀.则B的化学式为 .A和C反应的离子方程式是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为(    )

    ① TiO2+2C+2Cl2 =====  TiCl4+2CO       ② TiCl4+2Mg  =====  2MgCl2+Ti

    则下列叙述正确的是

    A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物  

    B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti  

    C．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti

    D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

     

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    单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为(    )
    ① TiO2+2C+2Cl2 =====  TiCl4+2CO      ② TiCl4+2Mg  =====  2MgCl2+Ti
    则下列叙述正确的是
    A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物
    B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
    C．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti
    D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

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    单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为：

    ① TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2CO　 ② TiCl4+2Mg = 2MgCl2+Ti

    则下列叙述正确的是　　　　 （　 ）

    A、由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物

    B、由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti

    C、由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti

    D、由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

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    单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为(    )

    ① TiO2+2C+2Cl2 =====  TiCl4+2CO      ② TiCl4+2Mg =====  2MgCl2+Ti

    则下列叙述正确的是

    A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物  

    B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti 

    C．由反应②可知，若有24g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti

    D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

     

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    单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为(    )
    ① TiO2+2C+2Cl2 =====  TiCl4+2CO      ② TiCl4+2Mg  =====  2MgCl2+Ti
    则下列叙述正确的是

    A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物
    B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
    C．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti
    D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

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    A

    B

    D

    C

    C

    B

    C

    D

    D

    C

    C

    B

    B

    A

    D

    16．每空2分,共8分。

    （1）2ClO3－+SO2 ===2ClO2+SO42－；（2）D；（3）4.816a×1023；（4）8┱1。

    17．共10分。

    ⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H2（1分）；⑶①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解产生的H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少选、错选均不给分）⑸A（1分），电解质性质（1分）（其它合理解答同样给分）。

    18．共10分。

    ⑴Na              （1分） ；⑵ Cl―＜S2―（1分）

     

    ⑶极性共价键（1分），非极性分子（1分）；NH3（1分）；c、d (1分，少选、错选均不给分) ；⑷H2S+Cl2＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl2（1分）， 原子晶体（1分）。

    19．每个方程式2分，其它每空1分，共8分。

    ⑴ade（1分，少选、错选均不给分）；⑵FeCl3（1分）；防止氯化亚铁被氧化（1分）；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（2分，合理反应都可以给分）；⑶Al(OH)3（1分）；Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（2分）。

    20．每空1分，共11分。

    【方法一】⑴分液漏斗；浓硫酸；防止外界水蒸气进入；⑵87.4% ；SO2不能完全被吸收 ，装置中有SO2滞留。

    【方法二】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ；[(142a-126b)/16a]×100% ；加热时Na2SO3不一定完全转化。

    【方法三】（1）不能；酸性条件下Ba(NO3)2将SO2氧化成BaSO4；（2） 向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次。

    21．每空2分，共8分。

    ⑴3Cu2O+14H+ +2NO3- =6Cu2+ +2NO↑+7H2O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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