（7分）(1)已知：H—H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol N₂合成氨反应的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
(2) 现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol
②3Fe₂O₃(s)+ CO(g) ＝2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式为        。

（7分）(1)已知：H—H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol N₂合成氨反应的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

(2) 现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol

②3Fe₂O₃(s)+ CO(g) ＝2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol

则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式为         。

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

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