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    6．pH=2的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后.溶液的pH为A．4 B．2 C．1 D．无法确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    pH=2的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后，溶液的pH为（　　）
    A、4B、2C、1D、无法确定

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    PH=2的盐酸和PH=2的硫酸等体积混合，不计体积和温度的变化，则混合溶液中c(H+)的数值为（    ）

       A、0.2×10－2mol/L     B、1×10－2mol/L   

    C、2×10－2mol/L           D、1.5×10－2mol/L

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    pH=5的盐酸和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH为

    [　　]

    A．2
    B．3.3
    C．4
    D．4.3

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    pH=5的盐酸和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH为

    [　　]

    A．2
    B．3.3
    C．4
    D．4.3

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    精英家教网硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．
    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）某研究小组设计了制备Na2S203_5H20装置和部分操作步骤如图．
    I．打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
    II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的域逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．
    III．过滤C中的混合液．
    IV．将滤液经过
     
    、
     
    、过滤、洗潘、烘干，得到产品Na2S203.5H20．
    ①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    ②IV中，操作步骤是
     
    、
     
    ．
    ③装置B中盛放的试剂是（填化学式）
     
    溶液．
    ④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因
     

    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO
     
    2-
    4
    全部转化为Cr2O
     
    2-
    7
    ；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
    编号 1 2 3 4
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
    部分反应离子方程式为：
    ①Cr2O
     
    2-
    7
    +6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O；
    ②I2+2S2O
     
    2-
    3
    =2I-+S4O
     
    2-
    6
    ．
    则判断达到滴定终点的现象是
     
    废水中Ba2+的物质的量浓度
     
    ．

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    一、选择题 ：每小题2分，共50分。

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    答案

    B

    C

    B

    A

    C

    B

    C

    D

    A

    B

    C

    D

    A

    题号

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    25

     

    答案

    D

    A

    C

    B

    B

    A

    D

    D

    B

    A

    B

    A

     

    一、填空题（共28分）

    26．（1） ∶N∶∶N∶（1分）；氮气分子内的氮氮三键很牢固，故氮分子在通常情况下很稳定（2分）

    　 （2）Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O（2分）。

     

    27．（1）②⑥； （2）①④； （3）③⑤。……………………………（每空1分，共3分）

     

    28．（1）2、16 === 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。

     

    29．（1）1，50? ；（2）C； （3） 1 。……………………………… （每空1分，共4分）

    30．Cu2++2e―===Cu； 6.5 。……………………………………………  (每空2分,共4分)

     

    （2）C（2分）；                    

    　（3）2Al+Fe2O3―=高温  == 2 Fe+Al2O3 ；（2分）

    　（4）方案一：取E溶液少许于干净试管中，滴入KSCN溶液无血红色出现，再滴入新制氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中含有Fe2+；

    方案二：取E溶液少许于干净试管中，滴入几滴NaOH溶液，若观察到溶液中有白色沉淀产生，并逐渐转化灰绿色，最后变为红褐色，则可证明原溶液中含有Fe2+。

    （２分，其他合理答案参照评分）

    三．简答题（共12分）

    32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O （2分）；      

    (2)三角锥形 （2分）；

    (3) ① ABC （3分）；

     ②能（1分）；      

     ③漏斗中有水忽上忽下，烧杯内溶液变红（2分）；

     ④气球逐渐变大；极易溶于水 。 （每空1分，共2分）

    四．计算题（共10分）

    解析：(1)设镁有xmol，铝为ymol。

    根据题意有：n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         （2分）

     24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………            （1分）

       2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………            （1分）

    ①②联立求解：x=0.1 ，  y=0.1。………… ……………… …………  （各1分，共2分）

    则镁、铝的质量分别为：2.4g;   2.7g。………… ……………… ……  （各1分，共2分）

    (2)沉淀的质量为13.6g。………… ……………… ………………             （2分）

     

     


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