（15分）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                 。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点       （填高或低），

理由是                                            。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取         杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是            。

（4）F的核外电子排布式是          ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为          .

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为     ；（每个球均表示1个原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为         ，其晶体中所含的化学键类型为        。

（15分）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                  。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点       （填高或低），

理由是                                             。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取          杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是            。

（4）F的核外电子排布式是           ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为           .

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为     ；（每个球均表示1个原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为         ，其晶体中所含的化学键类型为         。

（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表位置是        ，G的核外价层电子排布式为      。
（2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点   （填“高”或“低”），其原因是   。
（3）B、C原子的第一电离能较大的是     （填元素符号），其原因是       。
（4）BD₃^2－离子中B原子采取   杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式   。
（5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是         。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为              。