一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是    （填序号）。

A．升高温度   B．增大压强   C．充入一定量氮气  D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO₂，则CO₂的转化率将

               （填“增大”、“减小”、“不变”） 

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

     ①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                      。

②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                             。

（5）已知：2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1

写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式:

                                                            。

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是    （填序号）。

A．升高温度   B．增大压强   C．充入一定量氮气  D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO₂，则CO₂的转化率将

              （填“增大”、“减小”、“不变”） 

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

     ①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                     。

②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。

（5）已知：2CO(g) + O₂(g)== 2CO₂(g)；△H=－566kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H=－483.6kJ·mol^-1

写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式:

                                                           。

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：
Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是   （填序号）。

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是    （填序号）。

A．升高温度   B．增大压强   C．充入一定量氮气  D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO₂，则CO₂的转化率将

               （填“增大”、“减小”、“不变”） 

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

     ①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                      。

②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                             。

（5）已知：2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1

写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式:

                                                            。

一定浓度NaHCO₃溶液与CuSO₄溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：
假设一：沉淀是CuCO₃；假设二：沉淀是Cu（OH）₂；
假设三：沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物。
（1）写出假设二，沉淀是Cu（OH）₂生成的理由                             （用离子方程式表示）；
（2）为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有                                                            _；
（3）为了进一步探究沉淀的成分，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为           _ 、洗涤、干燥；
②装置E中药品的名称是       __作用为                                   __；
③实验过程中有以下操作步骤：a.打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气。此步骤的作用是                                                                           ；
b．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应，c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是           _，关闭的是                                                           _。
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为   _                                                               
若假设三成立，则Cu（OH）₂的质量分数为           _；若不进行步骤c，则会使测得结果       （填“偏高”“无影响”“偏低”）。