电解

⑵ 2Cl^－＋2H₂O＝2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

⑶ 3Cl₂＋6KOH    5KCl＋KClO₃＋3 H₂O

⑷ SO₂中S为＋4价，是中间价态，既有还原性又有氧化性，而CO₂中C为＋4价，只有氧化性

17．（10分）

⑴ 图②表示N₂、H₂被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N₂、H₂中化学键断裂

⑵ K＝   26％

⑶ 4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)  △H＝－905.8kJ/mol

⑷ 使NO循环利用，全部转化成HNO₃

18．（10分）

⑴ SO₂＋MnO₂＝MnSO₄   2Fe^2＋＋MnO₂＋4H^＋＝2Fe^3＋＋Mn^2＋＋2H₂O

⑵ 4.7～8.3

⑶ b c d

⑷ 蒸发浓缩结晶

19．（12分）

⑴ 2－丙醇

⑵3          

⑶ CH₃COCH₃＋2 → H₂O＋      取代反应

⑷       

20．（10分）

⑴ 根据反应原理知，n(Cl₂)＝n(I₂)＝n(Na₂S₂O₃)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol

有效氯＝＝35.5%

⑵ 不合理。即使漂白粉仅含Ca(ClO)₂和CaCl₂，有效氯的最大值为×100％＝56％。事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质。

⑶ 8.53

四、选做题（本题包括1小题，共12分）

21．（12分）

A．⑴ N＞O＞S  

⑵ ①  1s²2s²2p⁶3s²3d⁶   ② N₂、CN^－  

⑶  6　　高于

⑷  甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有

B．⑴ ① 在不同地点、不同时间采样，如学校、工厂、居民区附近；早晨、中午、晚上分别采样

② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收

⑵ （见右图）

⑶ 0.5   二级标准

⑷ 抽气速率过快，造成空气中SO₂与吸收液未充分反应，产生较大误差