题目列表(包括答案和解析)
传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高．随着DIS系统(即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成)的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善．某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL氨水样品，在________(填仪器名称)中用一定量蒸馏水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中(洗涤液也转入)，加蒸馏水，最后用________(填仪器名称)定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用．
(2)量取20.00 mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果________(填“是”、“否”、“不能确定”)，理由是________．
(3)向锥形瓶中滴加0.1000 mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图(见下图)．
①滴定管盛放盐酸前，要先________，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用________，然后才能盛放盐酸．滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的________．
②氨水与盐酸反应的离子方程式为________．
③该氨水样品的物质的量浓度为________mol·L－1．
(4)另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使
浓度下降，这样，恰好完全反应时
浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值．
①你认为学习小组乙的结论是否正确？________(填“正确”、“不正确”)
②当溶液导电能力达到最大时，溶液中各离子浓度大小的关系是________．
(6分)试回答下列问题：
(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。
A. 用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体
B. 仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液
C. 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D. 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
E. 量筒内液体体积读数为10.0 mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0 mL
F. 100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL
(2)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。
(3)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___________次。
(4)用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是____________。
A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B．碱式滴定管未用标准碱液润洗
C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量
请填写下列空白：
移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________
______________________________________________________________。
（4） 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
| 实 验 内 容 | 实 验 方 法 | 实 验 现 象 |
| 验证氧化性 | ||
| 验证不稳定性 |
（10分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ、测定过氧化氢的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
| 实 验 内 容 | 实 验 方 法 | 实 验 现 象 |
| 验证氧化性 |
|
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| 验证不稳定性 |
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（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4－＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。
（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
| 实验内容 | 实验方法 | 实验现象 |
| 验证氧化性 | | |
| 验证不稳定性 | | |
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。）
1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．D 7．C 8．B
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）
9．AB 10．A 11．CD 12．BD 13．BC 14．D
三、非选择题（本题包括6小题，共60分）
15．（10分）
⑴ 将奶粉中氮元素全部转变为NH4＋ 使反应中生成的氨气全部进入吸收液
⑵ 防止倒吸
⑶ 13.6
⑷ 无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质
16．（8分）
|
26％
→ H2O＋ 取代反应
n(Na2S2O3)＝
＝35.5%
×100％＝56％。事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质。
② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收