凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量的步骤如下：

① 样品处理：准确称取奶粉试样1.000 g置于烧瓶中，加入足量不含氮元素的试剂A，一定条件下充分反应，产物用水溶解并冷却后全部转移至100 mL容量瓶中定容。

② 碱化蒸馏：量取容量瓶中溶液10.00 mL转移至右图所示的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气。用吸收剂吸收产生的气体。

③ 滴定：向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂，用0.01 mol/LHCl标准溶液滴定至终点。

已知：

吸收剂中发生的反应为：NH₃＋4H₃BO₃＝NH₄HB₄O₇＋5H₂O；

滴定时发生的反应为：NH₄HB₄O₇＋HCl＋5H₂O＝NH₄Cl＋4H₃BO₃。

根据以上知识回答下列问题：

⑴ 样品处理的目的是    ；通入高温水蒸汽的作用除加热外，还有    。

⑵ 冷凝管的作用是冷凝、导气、    。

⑶ 若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0 %，滴定终点时消耗盐酸标准液15.50 mL，则该奶粉中蛋白质的含量为    %。

⑷ 凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是    。

氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。

（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。

??

①装置A中仪器z的名称是___________。

②简述检验装置A气密性的操作：______________________。

③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。

（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。

③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。则样品中氯化铁的质量分数为____________。

（3）若已知：

Fe(OH)3(aq)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)? △H＝a kJ/mol

H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)?? △H＝b kJ/mol

请写出Fe3＋发生水解反应的热化学方程式________________________________________。