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    00吸收液(ml) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分） (1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：

    物质
    		H2(g)
    		Br2(g)
    		HBr(g)
    1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
    		436
    		200
    		369
    H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝       。
    (2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式：                           。
    (3)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
    ①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是             (填“图1”或“图2”)；
    ②a＝      mL；
    ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是     点；
    ④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。

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    （12分） (1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：
    物质
    		H2(g)
    		Br2(g)
    		HBr(g)
    1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
    		436
    		200
    		369
    H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝       。
    (2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式：                           。
    (3)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
    ①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是             (填“图1”或“图2”)；
    ②a＝      mL；
    ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是     点；
    ④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。

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    以黄铁矿为原料生产硫酸，生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
    (1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收
    Br2的离子方程式是____________________。
    (2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入100. 00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。（部分测定结果如下表）
    计算（要求写出过程）：
    ①所用NaOH溶液的物质的量浓度。
    ②该铵盐中氮元素的质量分数是多少？

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    某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

    （1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

    学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：      。

    为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：

    ①98%的浓硫酸  ②1%的品红溶液  ③1.0 mol·L-1 的KI－淀粉溶液  ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥饱和NaCl溶液

    所加试剂

    预期现象和结论

    试管A中加足量     （填序号）；

    试管B中加1%品红溶液；

    试管C中加     （填序号）。

    若___                       ___，           

    则甲成立。

     

    （2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。实验步骤如下：

    ①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；

    ②在使用滴定管之前首先进行的操作是____；将b mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入     中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。

    ③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为      mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代数式表示）。

     

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    某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
    （1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
    学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：     。
    为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：
    ①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0 mol·L-1的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液

    所加试剂
    		预期现象和结论
    试管A中加足量    （填序号）；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加    （填序号）。
    		若___                       ___，           
    则甲成立。
     
    （2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。实验步骤如下：
    ①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
    ②在使用滴定管之前首先进行的操作是____；将b mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入    中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。
    ③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为     mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代数式表示）。

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    一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。）

    1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B

    二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）

    9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D

    三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

    15．（10分）

    ⑴ 将奶粉中氮元素全部转变为NH4＋    使反应中生成的氨气全部进入吸收液

    ⑵ 防止倒吸

    ⑶ 13.6

    ⑷ 无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质

    16．（8分）

    电解

    ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑

    ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O

    ⑷ SO2中S为＋4价，是中间价态，既有还原性又有氧化性，而CO2中C为＋4价，只有氧化性

    17．（10分）

    ⑴ 图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂

    ⑵ K＝   26％

    ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol

    ⑷ 使NO循环利用，全部转化成HNO3

    18．（10分）

    ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

    ⑵ 4.7～8.3

    ⑶ b c d

    ⑷ 蒸发浓缩结晶

    19．（12分）

    ⑴ 2－丙醇

    ⑵3          

    ⑶ CH3COCH3＋2 → H2O＋      取代反应

    ⑷       

     

     

     

     

     

    20．（10分）

    ⑴ 根据反应原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol

    有效氯＝＝35.5%

    ⑵ 不合理。即使漂白粉仅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值为×100％＝56％。事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质。

    ⑶ 8.53

    四、选做题（本题包括1小题，共12分）

    21．（12分）

    A．⑴ N＞O＞S  

    ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－  

    ⑶  6　　高于

    ⑷  甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有

    B．⑴ ① 在不同地点、不同时间采样，如学校、工厂、居民区附近；早晨、中午、晚上分别采样

    ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收

    ⑵ （见右图）

    ⑶ 0.5   二级标准

    ⑷ 抽气速率过快，造成空气中SO2与吸收液未充分反应，产生较大误差

     

     

     

     

     


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