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    80 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    80℃，101kPa下，用如图装置进行如下实验?A?C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3?O2?N2?H2S?NO?CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞，A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化?（不考虑2NO2═N2O4）
    （1）C中发生反应的化学方程式是
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．已知原C中的气体是单一气体，它是
    NO
    NO
    ，理由是
    NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同，只发生了颜色变化
    NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同，只发生了颜色变化
    ．
    （2）将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是
    NO2和NO
    NO2和NO
    ，理由是
    若C管中只有NO2，则剩余气体的体积为原来的1/3，若只有NO，则剩余气体的体积与原来相等，因而只能是NO2与NO的混合气体（3：1）
    若C管中只有NO2，则剩余气体的体积为原来的1/3，若只有NO，则剩余气体的体积与原来相等，因而只能是NO2与NO的混合气体（3：1）
    ．
    （3）若实验开始前A?C中气体体积（换算成标况）分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40g?经计算和推理可判定A中的气体是
    CO2和O2
    CO2和O2
    ，其质量为
    2.6
    2.6
    g．（不必写出计算和推理过程）

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    80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
           时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    ①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.002mol/（L?S）
    0.002mol/（L?S）
    ；
    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    ；
    ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
    变浅
    变浅
    ；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    D
    D
    ．
    A．增大N2O4的起始浓度                  B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂                       D．升高温度
    ⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n（NO2）
    ＜
    ＜
    0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法正确的是（　　）

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    80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），获得如下数据：
    时间/s 0 20 40 60 80 100
    c（NO2）/mol?L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
    下列判断正确的是（　　）
    A、升高温度该反应的平衡常数K减小
    B、20～40s 内，v（N2O4）=0.004mol?L-1?s1
    C、反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ
    D、100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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    2.80 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

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    一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。）

    1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B

    二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）

    9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D

    三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

    15．（10分）

    ⑴ 将奶粉中氮元素全部转变为NH4＋    使反应中生成的氨气全部进入吸收液

    ⑵ 防止倒吸

    ⑶ 13.6

    ⑷ 无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质

    16．（8分）

    电解

    ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑

    ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O

    ⑷ SO2中S为＋4价，是中间价态，既有还原性又有氧化性，而CO2中C为＋4价，只有氧化性

    17．（10分）

    ⑴ 图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂

    ⑵ K＝   26％

    ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol

    ⑷ 使NO循环利用，全部转化成HNO3

    18．（10分）

    ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

    ⑵ 4.7～8.3

    ⑶ b c d

    ⑷ 蒸发浓缩结晶

    19．（12分）

    ⑴ 2－丙醇

    ⑵3          

    ⑶ CH3COCH3＋2 → H2O＋      取代反应

    ⑷       

     

     

     

     

     

    20．（10分）

    ⑴ 根据反应原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol

    有效氯＝＝35.5%

    ⑵ 不合理。即使漂白粉仅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值为×100％＝56％。事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质。

    ⑶ 8.53

    四、选做题（本题包括1小题，共12分）

    21．（12分）

    A．⑴ N＞O＞S  

    ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－  

    ⑶  6　　高于

    ⑷  甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有

    B．⑴ ① 在不同地点、不同时间采样，如学校、工厂、居民区附近；早晨、中午、晚上分别采样

    ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收

    ⑵ （见右图）

    ⑶ 0.5   二级标准

    ⑷ 抽气速率过快，造成空气中SO2与吸收液未充分反应，产生较大误差

     

     

     

     

     


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