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    例如:等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应.都生成+2价金属的硫酸盐和氢气.生成的氢气质量m与反应时间t的关系如右图 (1)比较M.N两种金属的活动性强弱 (2)由图中的两条直线还可以得出的结论有 「解析」本题给出的是金属与酸反应时生成的氢气质量与时间的曲线.很多学生会感到无从下手.若是逆向思考:曲线上升得越快.说明金属与稀盐酸反应得越剧烈.该金属的活动性越强.同时从图中可以看出M产生的氢气质量比N多.完全反应所需时间少.四.用逆向思维巧推断 初中化学中涉及物质相互转化为主要内容的推断.用逆向思维来推断是非常有效的.解题思路:抓住突破口→层层上推→得出结论例如:根据以下图推断(假设能发生反应的均反应完全) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    今有镁、锌两种金属混合物7.7g，与足量的稀盐酸充分反应，产生的气体能使12g氧化铜恰好被还原，求原混合物中镁、锌各自的质量．

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    今有镁、锌两种金属混合物7.7g，与足量的稀盐酸充分反应，产生的气体能使12g氧化铜恰好被还原，求原混合物中镁、锌各自的质量．

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    今有镁、锌两种金属混合物7.7g，与足量的稀盐酸充分反应，产生的气体能使12g氧化铜恰好被还原，求原混合物中镁、锌各自的质量．

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    今有镁、锌两种金属混合物7.7g，与足量的稀盐酸充分反应，产生的气体能使12g氧化铜恰好被还原，求原混合物中镁、锌各自的质量．

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    质量相等的两种金属M和N，当它们分别与足量稀盐酸反应时，置换出来的氢气M比N多．已知M和N在反应中表现的化合价相同，则下列推断正确的是


    1. A.
      化学活动性M＜N
    2. B.
      化学活动性M＞N
    3. C.
      相对原子质量M＜N
    4. D.
      相对原子质量M＞N

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