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    25．化合物A.B.C.D 均为饱和一元含氧衍生物.下图中涉及的7个转化均为中学化学中常见反应.请据此回答: (1)B的分子中一定含有的官能团是 .C的分子中一定含有的官能团是 ,(2)指出反应类型:A→B .C→D ,(3)A的一种同系物A1不能实现上述转化.且A1是该类物质中相对分子质量最小的.则A1的结构简式为 , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化合物A、B、C、D 均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物，下图中涉及的7个转化均为中学化学中常见反应，请回答：

    （1）B的分子中一定含有的官能团是                  （填名称）

         C的分子中一定含有的官能团是                   （填结构简式）

    （2）指出反应类型：A→B                   ；

    C→D                   。

    （3）A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是不能实现上述转化的该类物质中相对分子质量最小的。则A1的结构简式为_____。

    （4）已知A1有如下转化关系，其中H 为高分子化合物，则H的结构简式为          

             ，

    写出F→G转化的化学方程式                   。

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    化合物A、B、C、D 均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物，下图中涉及的7个转化均为中学化学中常见反应，请回答：

    （1）B的分子中一定含有的官能团是                  （填名称）

         C的分子中一定含有的官能团是                   （填结构简式）

    （2）指出反应类型：A→B                   ；

    C→D                   。

    （3）A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是不能实现上述转化的该类物质中相对分子质量最小的。则A1的结构简式为_____。

    （4）已知A1有如下转化关系，其中H 为高分子化合物，则H的结构简式为          

             ，

    写出F→G转化的化学方程式                   。

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    化合物A、B、C和D互为同分异构体，相对分子质量不超过150，分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的含量为23.5%．实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的苯环侧链上只含一个官能团，B能发生银镜反应，4种化合物在碱性条件下可以发生如下反应：
    A
    NaOH溶液
    ①
    H+
    ②
    E（C7H6O2）+F 
    B
    NaOH溶液
    ③
    H+
    ④
    G（C7H8O）+H
    C 
    NaOH溶液
    ⑤
    H+
    ⑥
    I（芳香化合物）+J
    D
    NaOH溶液
    ⑦
    K+H2O
    试回答下列问题：
    （1）A的相对分子质量是
    136
    136
    ，C的分子式是
    C8H8O2
    C8H8O2
    ；
    （2）H的结构简式为
    HCOOH
    HCOOH
    ，B的结构简式为
    ，I的结构简式为
    ；
    （3）判断下列反应的反应类型：①
    水解反应
    水解反应
    ，⑦
    酸碱中和
    酸碱中和
    ；
    （4）现有如下溶液：NaOH、NaHCO3，、饱和溴水、FeCl?和NHCl．从中选择合适试剂，设计一种实验方案鉴别E、G和I：
    取三只试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加入1-2滴氯化铁溶液，呈现蓝紫色的试管中的化合物是苯酚I；
    另取两只试管，各加适量氢氧化钠溶液，分别将E和G加入试管中，充分振荡后，不溶于氢氧化钠溶液的化合物为苯甲醇G，溶于氢氧化钠溶液的化合物是苯甲酸E
    取三只试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加入1-2滴氯化铁溶液，呈现蓝紫色的试管中的化合物是苯酚I；
    另取两只试管，各加适量氢氧化钠溶液，分别将E和G加入试管中，充分振荡后，不溶于氢氧化钠溶液的化合物为苯甲醇G，溶于氢氧化钠溶液的化合物是苯甲酸E
    ．

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    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：

    回答下列问题：
    （1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置
    第三周期、第ⅦA族
    第三周期、第ⅦA族
    ．
    （2）写出B与F反应的化学方程式
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    ．
    （3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：
    将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
    将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
    ，用化学方程式表示该过程的原理：
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．若要提纯该胶体，采用的操作方法叫
    渗析
    渗析
    ．此液体具有的性质是
    abd
    abd
    （填写序号字母）
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
    b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?
    另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是
    红褐色加深
    红褐色加深
    ．
    （4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    ．
    （5）G的水溶液显
    碱
    碱
    性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表 示）
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    ．
    （6）J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
    MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    ．

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    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
    （1）元素C在周期表中的位置是
    第二周期第ⅣA族
    第二周期第ⅣA族
    ．
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式
    2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
    ．
    （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是
    氧
    氧
    （写名称）．
    以下说法中，可以证明上述结论的是
    bc
    bc
    （填写编号）．
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X
    ＞
    ＞
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）
    （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为
    12
    12
    ．

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    一、选择题：

    1．B  2．A  3．C  4．B  5．D  6．B  7．B  8．C  9．A  10．B  11．A  12．C 

    二、选择题：

    13．B  14．BC  15．B  16．C．17．AD  18．BC  19．AB  20．C

    三、

    21．B C D E

    22．⑴K2CO3              、AlCl3、BaCl2；

    ⑵产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；

    ⑶①中；②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O；③13

    四、

    23．本题答案有开放性，合理即可给分。

    ⑴①C（或Fe）   ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ；⑵CuO（Fe2O3等）

    ⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；②麦芽糖；

    ⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；②红褐色固体。

    24．

    编号

    1

    2

    3

    4

    5

    X的化学式

    Na

    Na2O

    Na2O2

    NaOH

    NaH

    加入X的质量（g）

    4.6

    6.2

    7.8

    8.0

    4.8

    五、

    25．（1）醛基；略（为羧基的结构式）；

       （2）氧化反应；酯化反应；

     

       （3）                                                                  （4）                                                                       

                                      

                                                                                                                                                                                   

     

     

    六、

    26．

                

    (0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3, 0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7)

    (每1折点1分，离子方程式每个1分)


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