实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a

 

、b

 

；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，发生反应的化学方程式为

 

，其中二氧化锰起

 

作用．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为．

 

（4）用E装置收集氧气的依据是

 

，检验氧气是否集满的方法是

 

．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH₃极易溶于水．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．
①制取氨气反应的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化学式为：

 

．
②若用F装置来收集NH₃，气体应从

 

导管口进入．（选填“M”或“N”）
③请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式

 

．
（6）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．其化学方程式为

 

．收集氢气的装置可选用

 

．（填序号）
（7）小明用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，可选用的发生装置是

 

，收集装置是

 

．
①下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同）

 

，其中操作有误的是

 

．

②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，其方程式分别是：
NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+O₂↑
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃↑+H₂O+CO₂↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO₂，应该选用的发生装置是

 

．
他不选用碳酸氢铵制取CO₂的理由是

 

．
③实验室里将用B装置制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是

 

．

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实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中标号仪器的名称：a

 

b

 

；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是

 

（填序号），该反应的文字表达式为：

 

，二氧化锰是该反应的

 

．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．
制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰

加热  .

氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是

 

（填序号），收集装置是

 

（填序号）．
（4）若用C装置收集氧气：依据是

 

，说明氧气已收集满的现象

 

，若用F装置进行排空气法收集氧气的实验，气体应从

 

选填“a”或“b”）端导入．
（5）下图是小阳在实验室制取二氧化碳时的主要步骤，实验的第二步骤是（填字母标号，下同）

 

，其中操作有误的是

 

．

（6）图M装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，其体积可用

 

来表示．

（7）若用图装置制取CO₂气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是

 

．
（提示：固体放于有孔隔板上）

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实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）图中标有①的仪器名称：①

长颈漏斗

长颈漏斗

；
（2）写出用装置A制氧气的一个文字表达式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．A装置中试管口略向下倾斜的目的是

防止冷凝水倒流引起试管的炸裂

防止冷凝水倒流引起试管的炸裂

，收集比较纯净的氧气最好选用装置

D

D

．
（3）实验时出现下列情况，将可能出现的主要原因填入表格中．

目     的	现    象	原    因
用高锰酸钾制氧气	水槽中水呈紫红色
加热氯酸钾制氧气	固体熔化，但产生气体很少
制备氧气结束时	水沿导管倒流入反应的试管中
在钟罩内燃烧红磷验证空气中氧气的含量	钟罩内水位上升低于整个钟罩体积的1/5

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实验室常用下列装置制取有关气体．

（1）用A装置来KMnO₄固体制取O₂，该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验，写出这个反应的化学方程式：

Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑

Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑

（2）C装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是

防止二氧化碳和水反应

防止二氧化碳和水反应

，植物油上方原有的空气对实验的结果

没有

没有

（填“有”或“没有”）明显影响．
（3）利用B\C组合装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：

利用该装置测得气体体积，实际包括反应生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大

利用该装置测得气体体积，实际包括反应生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大

．
（4）实验室里还可采用B图装置，通过用MnO₂作催化剂分解过氧化氢（H₂0₂）的方法制取氧气．写出该反应的化学方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

（5）某研究小组对用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的实验条件进行探究．他们进行以下实验：
①往盛有5mL5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mLω%H₂O₂溶液的试管中，加入a克MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mLω%H₂O₂溶液的试管中，加入a克Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO₂和a克Fe₂O₃．
问题：（1）MnO₂和Fe₂O₃是上述反应中的

催化

催化

剂．
（2）实验②，③中的H₂O₂的浓度（ω%）以

5%

5%

为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间

浓度 时间（min） 条件	30%H2O2溶液	15%H2O2溶液	5%H2O2溶液
a克MnO2	0.2	0.8	2.0
a克Fe2O3	7.0	9.0	16.0

问题：（3）从上表中能得出哪些结论？

相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好

相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好

、

在其他条件相同的情况下，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速度越快．

在其他条件相同的情况下，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速度越快．

（至少写两点）
（6）[提出问题]小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生．小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥，并进行以下探究．
[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
[实验验证]

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	往盛有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 往盛有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	过氧化氢溶液在水泥块的作用下能够分解产生氧气 过氧化氢溶液在水泥块的作用下能够分解产生氧气

[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂．
[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究

水泥块的质量在反应前后是否改变

水泥块的质量在反应前后是否改变

．
[实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，

干燥

干燥

，

准确称量水泥块的质量

准确称量水泥块的质量

④对比反应前后水泥块的质量．
[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂．但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究

水泥块的化学性质是否改变

水泥块的化学性质是否改变

．

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实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中标号仪器的名称：a

酒精灯

酒精灯

 b

铁架台

铁架台

；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是

B

B

（填序号），该反应的化学方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，二氧化锰是该反应的

催化剂

催化剂

．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰^加热氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是

A

A

（填序号），收集装置是

D

D

（填序号）．
（4）若用C装置收集氧气：依据是

氧气不易溶于水

氧气不易溶于水

，说明氧气已收集满的现象

集气瓶口出现大气泡

集气瓶口出现大气泡

，若用F装置进行排空气法收集氧气的实验，气体应从

a

a

（选填“a”或“b”）端导入．
（5）如图是小阳在实验室制取二氧化碳时的主要步骤，实验的第二步骤是（填字母标号，下同）

a

a

，其中操作有误的是

d

d

．

a．加入药品　 b．收集气体　 c．检查装置气密性　　 d．验满　　 e．清洗仪器、整理桌面．

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一．选择题（1～15题每题2分，16～30题每题1分，共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

C

B

D

B

B

A

D

B

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

C

A

C

A

D

D

D

C

C

题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

D

A

C

C

C

A

B

B

C

D

二．填空题（第34（3）表格共1分，其他小题每空1分，共31分）

31.（1）  （8分）

3O₂

Mg²⁺

两个铁原子

11

   （2）

S+O₂ SO₂

火焰颜色为蓝紫色

2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

分解

32. （7分）

    （1） a

（2）水     蛋白质、油脂、糖类（答出一种即给分）     锌

（3）b

（4）甲烷    ab

33. （6分）

   （1） 带火星的木条   8:1    氢元素和氧元素

   （2） 杀菌消毒   活性炭

   （3） 化学

34. （6分）

       （1）①剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（答出火星四射即可给分）

            ②铁片表面覆盖一层红色物质    强

            ③b

      （2）c

 （3）强（或弱）     FeSO₄（或FeCl₂等）  正确（或错误）（整个表格答案对应且正确给1分）

35．（4分）

   （1）  H₂(或O₂)

    (2） 2C+O₂2CO

（3） Cu（或Fe）   CO₂ (其它答案合理即可给分)

三．实验题（第38题表格每行共1分，其他小题每空1分，，共18分）

36．（5分）

   （1）红色固体变为黑色        Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂

（2）试管     Ca(OH)₂ + CO₂ == CaCO₃↓ +H₂O

（3）燃烧未反应的一氧化碳，防止剩余的CO扩散到空气中，污染空气

37．（7分）

   （1）① A    C或E(只写一个且正确给分，错选不给分)

② B    把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。

（2）① b     ②K    ③H

38．（6分）

    [查阅资料]氧气、二氧化碳、水蒸气

[实验思路]操作方法（或实验方法或温度等）      实验现象（或产物的量）

[实验过程记录] （每一步的实验步骤、实验现象、实验结论对应且正确得1分，该表格共3分）

实验步骤

实验现象

实验结论

2．把燃着的木条分别伸入呼出气体和空气的瓶中

在呼出气体中木条熄灭，在空气中木条继续燃烧

3．向呼出气体和空气的瓶中分别注入少量澄清石灰水，振荡

呼出气体使澄清石灰水变浑浊，空气不能使澄清石灰水变浑浊

人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多

4．取两片透明的玻璃片，向其中一片上呼气

该玻璃片比在空气中放置的玻璃片湿润

四、计算题（6分）

39. （3分）

  解：设生成二氧化碳的质量为X。

　　　 C  +  O₂     CO₂           …………………………………………1分

       12              44

       24g　　　　　   X             …………………………………………1分

     
   X==88g                        …………………………………………1分     

  答：生成二氧化碳的质量为88g。

40.  （3分）

解：⑴设16mL该酱油中含铁元素质量为x。

      由题意得：

       x= 2.56mg                  

      ∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为2.56mg×10%=0.256 mg ………1分

   ⑵设需要硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）晶体质量为y。

Fe     ~     FeSO₄?7H₂O

56               278

1.68g                       y

y=8.34g                                           …………………1分

  ⑶设产生氢气的质量为z。

Fe  +  H₂SO ₄  =  FeSO₄  +  H₂↑

     56                          2

 1.68g                       Z

Z=0.06g

标况下氢气的体积=                  …………………1分

答：(略)