对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A. 某溶液中存在的离子只有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl^－)>c(NH₄⁺) >c(OH^－)>c(H⁺)（    ）

B. 在NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C. 将相同物质的量浓度的某弱酸（A^－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K^＋)＞c(A^－)

D. 0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是

A．中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

B．在NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C．在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH₃COOH的过程中，始终有

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．将相同物质的量浓度的某弱酸（A^－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K^＋)＞c(A^－)

下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是

A．中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

B．在NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C．在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH₃COOH的过程中，始终有

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．将相同物质的量浓度的某弱酸（A^－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K^＋)＞c(A^－)

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

1. A.
   某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl^-)>c(NH₄⁺) >c(OH^-)>c(H⁺)（）
2. B.
   在NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(OH^-)
3. C.
   将相同物质的量浓度的某弱酸（A^-为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K⁺)＞c(A^-)
4. D.
   0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

下列表述中正确的是   (     )

   A、NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质

   B、纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2OH2CO3+2OH—

   C、可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3CO32—+2H+

   D、配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

【解析】溶于水或在熔融状态下部分电离的是弱电解质，全部电离的是强电解质，与物质是否水解无关，A不正确。多元弱酸根水解是分步进行的，B不正确。同样多元弱酸的电离也是分步电离的，所以C也不正确。铁离子水解显酸性，先溶解在浓盐酸中可以抑制铁离子的水解，D正确。