太阳是银河系中极为普通的一颗恒星，剧烈的热核反应使之不断地向外辐射能量。太阳辐射的能量绝大部分集中在紫外波段，可见光波段和红外光波段，它们的能量分别占总辐射量的9%、44%和47%。地球的大气层中，基本不变的成分为氧、氮、氩等，占大气总量的99.96%，可变气体成分主要有CO₂、水汽和臭氧等，这些气体的含量极小，但对大气物理状况的影响极大。大气臭氧层一般是指高度在离地面10~15Km的大气层，其中臭氧的浓度很低，将它折合成标准状况，其总累积厚度也不过0.3cm，其含量虽小，但对地球的气候和生物影响很大。

（1）大气压强P随距地面高度Z（m）的增大而减小，经验公式为P_Z=，其中P₀为地表的气压值，e=2.718。若臭氧层集中在24km的高空处，设在该高度处的温度为—50℃。试估算臭氧层的厚度。

（2）简要说明臭氧层对地球生物圈的意义。

（3）臭氧层的生消可以简化成如下的反应方程：高层大气中的一个重要的光化学反应是氧分子吸收太阳辐射中波长λ<0.24μm的光子，离解为氧原子，即O₂+hν（λ<0.24μm）  O+O，由此可形成一系列的反应，其中最重要的是氧原子和氧分子在第三体（M）的参与下形成臭氧，其反应方程式为                                  。这里的M主要是氧分子或氮分子，它们是在反应过程中同时满足能量守恒和动量守恒所必须的。臭氧在λ<0.18μm的辐射作用下，能离解成氧分子和氧原子，其反应方程式为                       。

（4）人类的活动所产生的一些气体，能对大气中的臭氧起到破坏作用。使其含量减少，将造成严重后果，直接威胁到人类的生活和生存。近些年来，屡有在南极或北极，甚至在西藏出现臭氧空洞的报道，引起人们极大的关注。简要说明人类活动产生的那些气体对大气臭氧层能起破坏作用。

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _____________________________；将Y与等物的量的SO₂充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________________________________________（请用化学方程式解释说明）。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶

液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为            。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：

① A元素的元素符号为             ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是          。

② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为         mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是              。

 

亚氯酸盐是亚氯酸形成的盐类，含有亚氯酸根离子-ClO₂^-，其中氯的化合价为+3．已知以下一个制备亚氯酸盐的方法：
ClO₂+ H₂O₂+ OH^-═ClO₂^-+O₂↑+H₂O
又已知：每消耗1mol H₂O₂则生成2mol H₂O和1mol O₂．
请回答下列问题：
（1）请配平．
（2）指出：反应中的氧化剂是（写名称），还原剂是（写化学式）．
（3）我国的科学家经过科学探索，发现将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO₂）的反应柱内可制得ClO₂和NaCl．请写出反应方程式：；并写出制取NaClO₂的方程式：．
（4）若生成8.96L O₂（标准状况），则转移的电子的量为，同时生成水的质量为．（请写出计算过程）

某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：
实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO₂和H₂两种气体．
（1）该小组作出此推测的理由是：．
【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2mol/L的H₂C₂O₄标准溶液、0.1mol/L的酸性KMnO₄标准溶液、酸碱指示剂．
b．实验装置设计及组装（加热及夹持装置均已略去）

【实验过程及数据处理】
（2）B中发生反应的离子方程式为：．
（3）实验前先通入一段时间的N₂，其目的是．
（4）B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO₂和H₂的现象是
．
（5）A中反应结束后，继续通N₂使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25mL，用H₂C₂O₄标准溶液进行滴定．
①H₂C₂O₄标准溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平．
H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺=Mn²⁺+ H₂O+
②滴定达到终点时的现象是．
③重复滴定两次，平均每次耗用H₂C₂O₄标准溶液15.63mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO₂气体
的物质的量为；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8g，则产生的气体中SO₂的体积分数为．