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    060 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表为第2、3周期某些元素性质的数据．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径/10-10m0.731.361.341.060.991.540.751.02
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1
    -2-3-2
    请回答下列问题：
    （1）③在周期表中的位置______．
    （2）⑤元素最高价氧化物对应的水化物的名称______．
    （3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液显______ 性（填酸或碱），原因可用离子方程式表示：______．
    （4）用化学方程式举例⑤元素的单质一种用途：______．
    （5）已知⑥和①的单质在常温和加热时都能反应，分别生成化合物甲和乙，同时若1mol⑥参加反应分别放出aKJ和bKJ热量．请写出由甲转化为乙的热化学方程式：______
    （6）②和⑦组成的化合物含有的化学键为______．
    （7）在家用电热水器不锈钢内胆表面经常镶嵌②的单质，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：______．

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    请按实验的要求，填入所需要的试剂、操作或仪器。

    (1)准确称量1.060 g碳酸钠固体配制0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液100 mL，所需要的玻璃仪器为____________。

    (2)除去硝酸钠固体中混有的少量硝酸钾，所进行的实验操作依次为_____________________。

    (3)除去氯化钾溶液中的硫酸镁，需依次加入的试剂为_________________________________。

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    请按实验的要求，填入所需要的试剂、操作或仪器．

    (1)准确称量1.060 g碳酸钠固体配制0.100 mol·L－1的碳酸钠溶液100 mL，所需要的玻璃仪器为________．

    (2)除去氯化钠固体中混有的少量硝酸钾，所进行的实验操作是________．

    (3)除去氯化钾溶液中的少量硫酸镁，需依次加入的试剂为________．

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    请按实验的要求，填入所需要的试剂、操作或仪器．

    (1)准确称量1.060 g碳酸钠固体配制0.100 mol·L－1　Na2CO3溶液100 mL，所需要的玻璃仪器为________．

    (2)除去硝酸钠固体中混有的少量硝酸钾，所进行的实验操作依次为________．

    (3)除去氯化钾溶液中的硫酸镁，需依次加入的试剂为________．

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    下表为第2、3周期某些元素性质的数据。下列说法正确的是

    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    原子半径/m
    		0.73
    		1.30
    		1.34
    		1.06
    		0.99
    		1.54
    		0.75
    		1.02
    最高或最低化合价

    		＋2
    		＋1
    		＋5
    		＋7
    		＋1

    		＋6
    －2





    		－3

    A．③和⑤处于同一周期
    B．气态氢化物的稳定性④大于⑧
    C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤的酸性最强
    D．①与⑥只能形成一种化合物

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    一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。

    1―5DDCDB

    二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分

    6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

    三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案啼包括一个选项，选对得4分，错选若多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

    18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

    四、（本题共24分）

       （1）3s23p4，14。（1分×2）

       （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

    20090116

       （4）CO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。（1分×2）

    24．（共8分）

       （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

       （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

       （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

       （4）3：1（2分）

    25．（共8分）

       （1），吸。（1分×2）

       （2）B．（1分×2）

       （3）c、d（2分）

       （4）b、d（2分）

    五、（本题共4分）

    26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

       （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

       （3）取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）

       （4）盐酸（1分）；在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

       （5）b d a（2分）

    27．（共12分）

       （1）H2（1分），随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀酸反应生成H2（2分）

       （2）①检查装置气密性（2分）。②浓H2SO4，（1分）干燥氢气（1分）

           ③黑色CuO粉末变红色（1分），无水硫酸铜变蓝色（1分）

       （3）50%或0.5（3分）

    六、（本题共20分）

     

       （3）                                             （1分）

     

    浓硫酸

       （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

                  CH3                                        CH3

       （5）3（1分）                                               （1分）

     

       （1）                             （1分×2）

     

     

       （2）氧化  缩聚（1分×2）

       （4）                               （1分×2）

     

     

                                                          （2分）

     

     

       （5）AD  （1分）

    七、（本题共16分）

    30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）

    31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

       （2）根据元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

        设单质铜为xmol，铜Cu2(OH)2CO3为ymol。

        x+2y=0.3

        64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  铜的物质的量为0.2mol。（3分）

       （3）①（8.96/3  8.96）（2分）

           ②原硝酸的物质的量为：

        n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

           =(0.612+a/22.4)mol

           c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

     

     


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