练习册

  • 练习册
  • 试题
    取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4110mL(ρ=1.84g/cm3)充分反应.锌粒全部溶解后.收集所得气体(X)经检验存在严重质量问题. (1)推测:化学小组制得的气体中可能混有的杂质气体主要是 :产生杂质的主要原因是: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?济南一模）实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
     ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是
    H2
    H2
    （填分子式）．产生这种结果的主要原因是
    随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

    （用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

    ①装置B中加入的试剂
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，作用是
    除去混合气体中的SO2
    除去混合气体中的SO2
    ．
    ②装置D加入的试剂
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，装置F加入的试剂
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ．
    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是
    装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
    装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
    ．
    ④U型管G的作用为
    防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
    防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
    ．

    查看答案和解析>>

    校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回．
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是
    H2
    H2
    （填分子式）．产生这种结果的主要原因是
    随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2．
    随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2．
    ．
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）．

    ①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ．
    ②A中加入的试剂可能是：
    品红试液
    品红试液
    ，作用是：
    确认SO2存在
    确认SO2存在
    ．B中加入的试剂可能是：
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    ，作用是：
    干燥氢气
    干燥氢气
    ．
    ③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是
    黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色
    黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色
    ．
    （3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数．改进时可选用的下列仪器为
    ACEG
    ACEG
    （填代号）．
    A  导管   B  水槽   C  广口瓶   D  容量瓶  E  量筒   F  单孔塞   G  双孔塞．

    查看答案和解析>>

    （ 13分）实验室中需要22．4 l（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

       （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是             （填分子式）。产生这种结果的主要原因是                                            

        （用化学方程式和必要的文字加以说明）

       （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

    ①装置B中加入的试剂          ，作用是                      。

    ②装置D加入的试剂          ，装置F加入的试剂                      。

    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是                                       。

    ④U型管G的作用为                                        .

    查看答案和解析>>

    （ 13分）实验室中需要22．4 l（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是            （填分子式）。产生这种结果的主要原因是                                            
    （用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

    ①装置B中加入的试剂         ，作用是                     。
    ②装置D加入的试剂         ，装置F加入的试剂                     。
    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是                                      。
    ④U型管G的作用为                                       .

    查看答案和解析>>

    校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）数学公式ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回．
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______．
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）．

    ①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是______．
    ②A中加入的试剂可能是：______，作用是：______．B中加入的试剂可能是：______，作用是：______．
    ③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是______．
    （3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数．改进时可选用的下列仪器为______（填代号）．
    A　导管　 B　水槽　 C　广口瓶　 D　容量瓶　E　量筒　 F　单孔塞　 G　双孔塞．

    查看答案和解析>>

     

    一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。

    1―5DDCDB

    二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分

    6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

    三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案啼包括一个选项，选对得4分，错选若多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

    18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

    四、（本题共24分）

       （1）3s23p4，14。（1分×2）

       （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

    20090116

       （4）CO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。（1分×2）

    24．（共8分）

       （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

       （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

       （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

       （4）3：1（2分）

    25．（共8分）

       （1），吸。（1分×2）

       （2）B．（1分×2）

       （3）c、d（2分）

       （4）b、d（2分）

    五、（本题共4分）

    26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

       （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

       （3）取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）

       （4）盐酸（1分）；在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

       （5）b d a（2分）

    27．（共12分）

       （1）H2（1分），随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀酸反应生成H2（2分）

       （2）①检查装置气密性（2分）。②浓H2SO4，（1分）干燥氢气（1分）

           ③黑色CuO粉末变红色（1分），无水硫酸铜变蓝色（1分）

       （3）50%或0.5（3分）

    六、（本题共20分）

     

       （3）                                             （1分）

     

    浓硫酸

       （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

                  CH3                                        CH3

       （5）3（1分）                                               （1分）

     

       （1）                             （1分×2）

     

     

       （2）氧化  缩聚（1分×2）

       （4）                               （1分×2）

     

     

                                                          （2分）

     

     

       （5）AD  （1分）

    七、（本题共16分）

    30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）

    31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

       （2）根据元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

        设单质铜为xmol，铜Cu2(OH)2CO3为ymol。

        x+2y=0.3

        64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  铜的物质的量为0.2mol。（3分）

       （3）①（8.96/3  8.96）（2分）

           ②原硝酸的物质的量为：

        n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

           =(0.612+a/22.4)mol

           c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

     

     


    同步练习册答案