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    B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l), △H =-285.8 kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

    现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

    [　　]

    A．

    1∶1

    B．

    2∶3

    C．

    1∶4

    D．

    1∶3

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    已知反应：CO(g)+H2O(g)　 　 H2(g)+CO2(g)　 △H=－41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。

    (1)850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如右图所示，下列说法正确的是　　　　 (填序号)。

    A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量；

    B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡；

    　

    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大；　　　 850℃时物质浓度的变化

    D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动。

    (2)850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　　 。

    (3)如将H2与CO2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

    　　 CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O (1)　　 ΔH1＝－890.3 kJ/mol

    　　 H2(g)+O2(g)=H2O　　　　　 (1)　　 ΔH2＝－285.8 kJ/mol

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　。

    (4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为　　　　　　　　　 ，正极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

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    关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是           
    [     ]
    A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
    B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
    C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
    D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8 kJ·mol-1

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    （1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol－1,下列热化学方程式正确的是 （        ）

    A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）      ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

    B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝—517.6kJ·mol－1

     C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）      ΔH＝—285.8kJ·mol－1-

    D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝＋517.6J·mol－1

    （2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

    ① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；           ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  

    ②  P（s，红磷）+  5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s)    ΔH＝—738.5kJ·mol－1-

    则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）

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    （1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol－1,下列热化学方程式正确的是 （       ）

    A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）      ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

    B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝—517.6kJ·mol－1

     C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）     ΔH＝—285.8kJ·mol－1-

    D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝＋517.6J·mol－1

    （2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

    ① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；           ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  

    ②  P（s，红磷）+  5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s)   ΔH＝—738.5kJ·mol－1-

    则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）

     

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    一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    D

    B

    C

    B

    A

    C

    D

    二．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    AC

    C

    BC

    AD

    C

    AD

    D

    三.(本题包括2小题，共20分)

    17．（共8分）

       （1）Cu+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2O    （2分）

       （2）①不易控制反应。②产生有毒气体，造成污染环境。（2分）

       （3）c； a、b。（2分）

       （4）关闭a, b，打开c （1分）   用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管② （1分）

    （合理答案均给分）

    18．（每空2分，共12分）

    实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）

    温度相同；（2分）

    (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

    测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）

    实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（2分）

    (2)B                   （2分）

    四.(本题包括2小题，共20分)

    19．（每空2分，共10分）

    （1）0.1；（2）1.69；

    （3）①c；②(参看右图)

    （4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B

    20．（每空2分，共10分）

    （1）                 (2分)

    （2）均为氧化还原反应                (2分)

    （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

    （4）Fe+4H＋+2NO3－＝Fe2＋+2NO2↑+2 H2O            (2分)

    （5）取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质                                              (2分)

    五.(本题包括1小题，共12分)

    21．（共12分）

    （1）1S22S22P6；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)

    （3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20；  (2分)

    （6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+            (2分)

    六.(本题包括1小题，共10分)

    22．（共10分）

    （1）B                 (2分)

    （2）2H2O2H2↑+O2↑ (2分)

    （3） SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4   (2分)

    SO2和I2可循环使用，无污染。        (2分)

    （4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。）   (2分)

    七.(本题包括1小题，共10分)

    23．(10分)

    (1)134.4；

    (2) (参看右图)；

    (3)0.068mol；

    (4) 6g

     

     

    说明：本试卷中其他合理答案同样给分。


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