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（15分）有关元素A．B．C．D的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙）
C	单质曾用于焊接钢轨
D	单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

请回答下列问题：
（1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。
① C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④ C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。
（4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。
（5）已知：2AB₂（g） A₂B₄（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB₂和A₂B₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

[来源:学。科。网Z。X。X。K]
① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。
② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。
③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

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（15分）有关元素A．B．C．D的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙）
C	单质曾用于焊接钢轨
D	单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

请回答下列问题：
（1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。
① C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④ C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。
（4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。
（5）已知：2AB₂（g） A₂B₄（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB₂和A₂B₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。


① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。
② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。
③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

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一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

A

C

D

B

C

A

A

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

A

D

BD

AC

AC

C

C

BD

三、（本题包括3小题，共34分）

19.（一）（6分）

(1)热的Na₂CO₃会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2分)

(2)  浓缩至液体表面出现洁净薄膜（1分）

(3) 在相同温度下，(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度比(NH₄)₂SO₄、FeSO₄小（1分） ；   

7（m₁―m₂）g （1分）

（二）．(共5分)

(1)酸式（1分）     5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺＝ 5Fe³⁺+ Mn²⁺ + 4H₂O（2分）     

(2)当最后一滴KMnO₄酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点（1分）   

(3)1/V（1分）

20．(10分)

[交流与讨论](1)2AI+2NaOH+2H₂0=2NaAl0₂+3H₂ ↑    (2分)  

 (2)97mL    (2分) 

(3)滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等(1分)

 (4)偏高 (1分)

[实验拓展](4分)

21、（13分）

(1)①产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na₂O₂反应；②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶  除去SO₂气体(每空1分，共3分)

(2) 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑(2分)

①提出合理假设

假设1：白色固体为Na₂SO₃   假设2：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄ 的混合物

假设3：白色固体为Na₂SO₄(每空1分，共3分)

② (每空1分，共5分)

实验操作

预期现象与结论

步骤1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸

若闻到刺激性气味，说明白色固体含有Na₂SO₃.

步骤2：在步骤1的溶液加入足量的氯化钡溶液

若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na₂SO₄.

若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na₂SO₃；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na₂SO₄;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na₂SO₃，又含有Na₂SO₄。

四、（本题包括3小题，共34分）

22.(12分)

（1）硅（2分）（2）原子 ，C₃N₄  ，高温、高压 （各2分，共6分）

（3）4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃  IIA（各2分，共4分）

23(14分）

（1）CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂O（2分）

（2）烧杯、量筒（4分，各2分）

（3）SO₂（2分）

（4）取少许样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之则没有（2分）

（5）铜粉的质量（2分）  最终所得CuO的质量（2分）。

24 (8分)

（1）NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol^-1（2分）

（2）①＞(2分）     ②C（2分）

（3）①N₂H₆²⁺+H₂O［N₂H₅?H₂O］⁺+H⁺(2分）

五、（本题包括1小题，9分）

25(9分)

(1)C₆H₆(1分)

(2)碳碳双键  酯基 (每个1分，共2分)

(3)分别取少量粗品和纯品于试管，分别加入NaHCO₃溶液，若试管中有气泡产生，则原试剂为粗品。(其它合理答案也给分)(2分)

(4)                                                        (2分)

 (5)；(每个1分，共2分)

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题）

26．（10分）

⑴加成反应   消去反应   取代反应           （3分）
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
⑶ ③； 保护A分子中C＝C不被氧化     （5分）

27.(10分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   (1分)

(2)ZCl<Ycl<XCl  (1分)

(3) Cu  4  (每空2分，共4分)

(4)  CH₃―CH₂―Cl中与Cl原子成键的C以sp³杂化，而CH₂＝CH₂―Cl中与Cl原子成键的C以sp²杂化，电子云密度不同；CH₃―CH₂―Cl中的C―Cl的键长比CH₂＝CH₂―Cl中C―Cl要长；CH₂＝CH₂―Cl的∏键对Cl的作用力比CH₃―CH₂―Cl的a键强。   

（答对两点给2分）

(5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。

（答对两点给2分）