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    0――(一)实验室制取少量莫尔盐的流程如下: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
    温度℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4
    10 20.0 73.0 17.2
    20 26.5 75.4 21.6
    30 32.9 78，0 28.1
    实验用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇．
    实验步骤流程图：

    请完成以下实验记录：
    （1）步骤I中处理铁屑所用试剂为
    10%Na2CO3溶液
    10%Na2CO3溶液
    ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
    （2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
    （3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入
    3.13（m1-m2）
    3.13（m1-m2）
    g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用
    无水乙醇
    无水乙醇
    洗涤晶体．
    （4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为
    7（m1-m2）
    7（m1-m2）
    g．

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    硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
    温度/℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4 （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
    10 20.0 73.0 17.2
    20 26.5 75.4 21.6
    30 32.9 78.0 28.1
    实验用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇．
    实验步骤流程图：
    精英家教网
    请完成以下实验记录：
    （1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是
     
    ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
    （2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
    （3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入
     
     g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用
     
    洗涤晶体．
    （4）产品纯度的测定
    先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量分数？（列式计算）

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    硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：

    实验用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。

    实验步骤流程图：

    请完成以下实验记录：

    （1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是                ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；

    （2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；

    （3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用____________洗涤晶体。

    （4）产品纯度的测定

    先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的质量分数？（列式计算）

     

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    硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：

    实验用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
    实验步骤流程图：

    请完成以下实验记录：
    （1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是               ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
    （2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
    （3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用____________洗涤晶体。
    （4）产品纯度的测定
    先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的质量分数？（列式计算）

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    硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
    温度℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4
    10 20.0 73.0 17.2
    20 26.5 75.4 21.6
    30 32.9 78，0 28.1
    实验用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇．
    实验步骤流程图：

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    请完成以下实验记录：
    （1）步骤I中处理铁屑所用试剂为______，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
    （2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
    （3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用______洗涤晶体．
    （4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为______g．

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    一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    B

    C

    A

    C

    D

    B

    C

    A

    A

    二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    BC

    A

    D

    BD

    AC

    AC

    C

    C

    BD

    三、（本题包括3小题，共34分）

    19.（一）（6分）

    (1)热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2分)

    (2)  浓缩至液体表面出现洁净薄膜（1分）

    (3) 在相同温度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分） ；   

    7（m1―m2）g （1分）

    （二）．(共5分)

    (1)酸式（1分）     5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）     

    (2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点（1分）   

    (3)1/V（1分）

    20．(10分)

    [交流与讨论](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)  

     (2)97mL    (2分) 

    (3)滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等(1分)

     (4)偏高 (1分)

    [实验拓展](4分)

    21、（13分）

    (1)①产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应；②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶  除去SO2气体(每空1分，共3分)

    (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)

    ①提出合理假设

    假设1：白色固体为Na2SO3   假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物

    假设3：白色固体为Na2SO4(每空1分，共3分)

    ② (每空1分，共5分)

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸

    若闻到刺激性气味，说明白色固体含有Na2SO3.

    步骤2：在步骤1的溶液加入足量的氯化钡溶液

     

    若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4.

    若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na2SO3；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na2SO4;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。

     

    四、（本题包括3小题，共34分）

    22.(12分)

    （1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4  ，高温、高压 （各2分，共6分）

    （3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分）

    23(14分）

    （1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）

    （2）烧杯、量筒（4分，各2分）

    （3）SO2（2分）

    （4）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（2分）

    （5）铜粉的质量（2分）  最终所得CuO的质量（2分）。

    24 (8分)

    （1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol-1（2分）

    （2）①＞(2分）     ②C（2分）

    （3）①N2H62++H2O［N2H5?H2O］++H+(2分）

    五、（本题包括1小题，9分）

    25(9分)

    (1)C6H6(1分)

    (2)碳碳双键  酯基 (每个1分，共2分)

    (3)分别取少量粗品和纯品于试管，分别加入NaHCO3溶液，若试管中有气泡产生，则原试剂为粗品。(其它合理答案也给分)(2分)

     

     

    (4)                                                        (2分)

     

     (5)；(每个1分，共2分)

    六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题）

    26．（10分）

    ⑴加成反应   消去反应   取代反应           （3分）
    ⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
    ⑶ ③； 保护A分子中C＝C不被氧化     （5分）

    27.(10分)

    (1)1s22s22p63s23p6   (1分)

    (2)ZCl<Ycl<XCl  (1分)

    (3) Cu  4  (每空2分，共4分)

    (4)  CH3―CH2―Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化，而CH2＝CH2―Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化，电子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的键长比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要长；CH2＝CH2―Cl的∏键对Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a键强。   

    （答对两点给2分）

    (5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。

     

    （答对两点给2分）

     


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