硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是

增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分．

增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分．

．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

2

2

Fe（OH）₂+

1

1

ClO^-

ClO^-

+

1

1

H₂O

H₂O

═

2

2

Fe（OH）₃+

2

2

Cl^-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是

FeO（OH）

FeO（OH）

．
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为

8.0≤pH≤10.4

8.0≤pH≤10.4

．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH[来	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
开始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10-12	-	6.8×10-6	2． 8×10-9

（5）“滤液4”之后的操作依次为

蒸发浓缩

蒸发浓缩

、

冷却结晶

冷却结晶

、过滤，洗涤，干燥．
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于

125m2

81m1

×100%

125m2

81m1

×100%

．

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（2010?福建）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是

增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分

增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分

．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

2

2

Fe（OH）₂+

ClO^-

ClO^-

+

H₂O

H₂O

═

2

2

Fe（OH）₃+

1

1

Cl^-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是

FeO（OH）

FeO（OH）

．
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为

8.0≤pH＜10.4

8.0≤pH＜10.4

．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
开始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10-12	-	6.8×10-6	2.8×10-9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是

bd

bd

（选填序号）．
a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为

蒸发浓缩

蒸发浓缩

、

冷却结晶

冷却结晶

、过滤，洗涤，干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于

125m2

81m1

125m2

81m1

．

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工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn（NO₃）₂?6H₂O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措是

适当升高反应温度

适当升高反应温度

．
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、漏斗

烧杯、玻璃棒、漏斗

．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式为

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．为使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为

5.2～5.4

5.2～5.4

．检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是

静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe³⁺沉淀完全

静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe³⁺沉淀完全

．
（4）加入Zn粉的作用是

除去溶液中的Cu²⁺

除去溶液中的Cu²⁺

．“操作A”的名称是

冷却结晶

冷却结晶

．
（5）在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu²⁺）浓度为

2.2×10^-8

2.2×10^-8

（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

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工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn（NO₃）₂?6H₂O晶体，其工艺流程如图为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是

适当升高反应温度

适当升高反应温度

．
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、漏斗

烧杯、玻璃棒、漏斗

．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式为

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．为使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为

5.2～5.4

5.2～5.4

．检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是

静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe³⁺沉淀完全

静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe³⁺沉淀完全

．
（4）加入Zn粉的作用是

除去溶液中的Cu²⁺

除去溶液中的Cu²⁺

．“操作A”的名称是

冷却结晶

冷却结晶

．

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一、选择题（每小题2.5分,共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

D

B

D

C

D

B

A

B

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

C

D

C

A

D

C

B

C

A

二、填空题（每空2分，共28分）

21、（1）AlO₂^-；（2）Zn+2OH^-=ZnO₂^2-+H₂↑  （3）①③④

22、（1）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺  CaCO₃+2H⁺₌₌₌Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（2）C

（3）HI是强电解质，使胶体聚沉；2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^-₌₌₌2Fe²⁺+I₂+6H₂O

（4）①Fe(OH)₃, 0.06mol；②0<X≤0.6

23．（1）P，第四周期第ⅥA族；

（2）SiO₂+2OH^-₌₌₌SiO₃^2-+H₂O；

（3）2Al³⁺+3S^2-+6H₂O₌₌₌2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

三、实验题（每空2分，共20分）

24．（1）2、5、1、2、5、3  （2）0.2000；（3）ACD

25．（1）Cu₂O或Fe₂O₃和Cu₂O的混合物；

（2）取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水；

有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色。

（3）①双氧水、碱式碳酸铜；②Fe(OH)₃；③蒸发、浓缩、冷却、结晶。

四、计算题（10分）

26．（1）NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-（ （3分）

（2）NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O[或(NH₄)₂SO₄?Al₂(SO₄)₃?24H₂O] （4分）

（3）

                （3分）