某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种．已知甲、乙及CO、H₂的燃烧热如下：

物质	甲	乙	CO	H2
燃烧热/kJ?mol-1	1366	5518	283	286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O₂中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图．试求：
（1）乙的相对分子质量为；
（2）160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在347.2LO₂中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）．由此可求得混合物中C、H、O的原子个数比．甲、乙的分子式为：甲；乙．
（3）1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃烧，放出热量2876kJ?mol^-1，则反应中生成COmol．

可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO₂气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动．回答下列问题：

（1）实验中气体（NO和NO₂）发生装置应选择（填装置序号）．
（2）实验中的气体（NO和NO₂）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出．

（3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验．因此，中和滴定前必须进行的操作是．
（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二，．
（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面．此时应进行的操作是．
（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n  mol，则用含n和V的式子表示m=（结果可不必化简）．

甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示．
（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H₂的密度为14．写出由甲生成戊的化学方程式，
欲检验乙中官能团，所选用的试剂为（填序号）．
①NaOH溶液②Br₂的CCl₄溶液③银氨溶液④AgNO₃溶液⑤稀HNO₃
（2）若R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16．丁为空气的主要成分之一．则丁的电子式为，乙的空间构型为，戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为．
（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在一定条件下可生成戊．甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为．