A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

请回答下列问题：

（1）X的化学式______

（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。

① 氢化物H₂E的酸性比H₂C强　 高考资源网

② 氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强

③ 氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④C与E组成化合物，C显负价

（3） 将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，

用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：

2NaOH+2BC₂　 NaBC₂+NaBC + H₂O

NaOH溶液与BC气体不反应

装置②、③中盛放的药品依次是______、　　　 ______。

（4） 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H=－196.6 KJ·mol^{- 1}）

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                                  。

（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )比图1所示情况增大的有______。[来源:高考资源网]

A．升高温度；                           B．充入He气 

C．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)         D．使用催化剂

（3）恒温恒容时，1molSO₂和2molO ₂ 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂ ∣     (填“大”“小”或“相等”)

（4）某SO₂ (g)和O ₂ (g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是          _；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是              。

实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题

（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶 （规格：　　　 ）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_　　　　 __。

　A．使用容量瓶前检查它是否漏水

　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线高考资源网

　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀

　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高　　

A．称量固体NaOH时，有潮解现象　 　B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

C．称量时误用“左码右物”　　　　　　

D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液

E．未洗涤烧杯以及玻璃棒　　　　　　　 F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面

G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度　　

H．容量瓶中原有少量蒸馏水。

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：高考资源网

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2. 5为         ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H₌ -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                

(3)洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是        （填编号）

a.Ca(OH)₂  b.Na₂CO₃    c.CaCl₂   d.NaHSO₃

已知2SO₂ (g)+ O₂(g)     2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡。如下图所示：高考资源网

请回答下列问题：

（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为            mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=           。

（2）上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

图中时刻t₂发生改变的条件可能是           （写一个即可）。

（3）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程           。（不必求出x）

（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=       mol。刚开始时反应向        （填“正”或“逆”）反应方向进行。