（2010?江苏一模）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
（1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个
数比为

1：2

1：2

．
（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是

D

D

．（填序号）
A．PFS中铁显+3价
B．铁原子的价电子排布式是3d⁶4s²
C．由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由下表可知气态Fe²⁺再失去一个电子比气态Mn²⁺再失去一个电子难

元素		Mn	Fe
电离能 （kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合为：

①该化合物中存在的化学键类型有

离子键、共价键和配位键

离子键、共价键和配位键

．
②该化合物中一个Cr的配位数为

6

6

．
③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有

sp³、sp²

sp³、sp²

．
④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H₂O分子互为等电子体的微粒是

H₂S、NH₂^-

H₂S、NH₂^-

．（填一种即可）
⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是

K Cu

K Cu

．（填元素符号）

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1.D  2. D  3.A  4.B  5.A  6.B  7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD

15.

⑴ 测定pH或滴加Na₂CO₃溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）

⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等

⑶ 出现银镜

由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质

⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H₂O

②

16.

（1）强氧化性（漂白性）（2分）

（2）ABC（3分）

（3）降低2 Na₂CO₃?3H₂O₂的溶解度，析出更多晶体。（2分）

（4）催化双氧水的分解反应。（2分）

（5）温度高时双氧水易分解，温度低时反应慢。（2分）

（6）晶体的洗涤（2分）

17.

（1）2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑（3分）   （2）酸（1分）NH₄⁺+H₂O＝NH₃?H₂O+H⁺（2分）（共3分）   （3）CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO₂（2分）

   （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO₂的浓度（合理均可）

18.

（1）8A1+3Fe₃O₄      4A1₂O₃+9Fe   2A1+2OH^－+2H₂O=2A1O₂+3H₂↑

   （2）A1³⁺+3A1O₂^―+6H₂O=4A1（OH）₂↓

   （3）取少量丙溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红红，则证明有Fe³⁺（合量答案均给分）

   （4）Fe－2e^-=Fe²⁺,  4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺

19.

①取代  ② 、③+H₂Oeq \o(\s\up 2(稀盐酸――――→+CH₂COOH

20.

(1)1.66%(保留两位小数)。

    (2)114.87 g(保留两位小数)。

(3) 2.91 g

21（A）.

（1分）  ② 小于（ l 分），因为O原子和N原子的外围电子排布分别为： N 原子的 p 轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大（ 2分）；sp³ ( l 分）；三角锥形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差（ 1 分）。

21（B）。

(1)随着反应的进行，NH3逐渐减少。(2)氨气，c，NH3比空气轻，可利用向上排空气的原理使装置B中的NH3进人装置A。(3)不断搅拌，直至无NH3检出。(4) ，由于镁条剧烈燃烧时放出大量热量，导致瓶B中氨气部分外逸，实际消耗氨气体积小于计算所得体积值。

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