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    A．0.125mol•L-1 B．0.225mol•L-1 C．0.250mol•L-1 D．0.450mol•L-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?郑州一模）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于（　　）

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    将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示  下列说法正确的是（　　）
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    A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1C、该反应4s内平均速率v（A）=0.125mol?L-1?s-1D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行

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    将5g铝、镁、铁三种金属的混和物与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8升（标况下），则三种金属的物质的量之和为(    )                                           

      A.等于0.125mol                    B.可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol  

      C.小于0.125mol                    D.无法确定

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    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于（　　）
    A．0.125mol?L-1B．0.225mol?L-1
    C．0.250mol?L-1D．0.450mol?L-1

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    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于（ ）
    A．0.125mol?L-1
    B．0.225mol?L-1
    C．0.250mol?L-1
    D．0.450mol?L-1

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    一．             选择题：(3分×16＝48分)

    题 号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答 案

    D

    C

    A

    A

    C

    D

    A

    D

    C

    B

    D

    D

    B

    A

    C

    C

    二．（本题共14分）

    17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。

    Ⅱ．(10分)本题答案有开放性，合理即可给分。

    ⑴①C（或Fe）  (1分)              ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ； (2分)

    ⑵CuO（Fe2O3等）(1分)

    ⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；(2分)    ②麦芽糖；(1分)

    ⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；(2分)   ②红褐色固体。(1分)

    三．(本题共20分)

    18．(10分)（1）高氯酸 (1分)　（2）离子键和非极性键　(1分)

    （3）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ (2分)

    （4）2H＋＋2e－ ＝ H2↑  (2分)     0.71g  (2分)

    （5）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　ΔH＝－4QkJ/mol   (2分)

    19．（10分）

    （1）③④⑥（2分）     （2）Ca(OH)2 或 Ba(OH)2（2分）

    （3）2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2↑（2分）

    （4）氧化还原：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  （2分）

    非氧化还原：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  （2分）

       或Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

        或Al2O3  + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

    （其它合理答案酌情给分）

    四． (本题共9分)   (每空1分)

    20．Ⅰ(1)关闭分液漏斗的活塞，在B中加水至浸没长导管口，用酒精灯微热(或用手热)，长导管口有气泡冒出，停止加热，长导管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好。

    （2）圆底烧瓶；　常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应

    （3）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 品红溶液逐渐褪色

    （4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（或Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）　

    （5）铁碳在酸溶液中形成原电池

    Ⅱ（6）　　（7）C

    五．(本题共9分)  21．

     

     

     


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