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    解析:本题以氧气.氯气的实验室制备为素材.注意两者制备方法均为氧化还原反应.二者都以高锰酸钾为反应物.这是解题的突破口.很显然.黄绿色气体单质为氯气.单质D为氧气.A为高锰酸钾.框图的终点物质为氯气.都是和盐酸反应.所以.②③④⑤四个反应的共同点为用不同的氧化剂均将浓盐酸氧化为氯气.氯元素的化合价由-1价升高到0价.根据③④⑤三个反应中反应条件的差异(常温反应.加热.加热催化剂).得出A.C.D的氧化性由大到小的顺序为KMnO4> K2MnO4>O2.79gKMnO4的物质的量为0.5mol.28(1)避免氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠把活塞与漏斗颈粘在一起,使NH4+完全转化成NH3没有设计防倒吸装置.可能会引起倒吸,没有排尽烧瓶里氨气.会产生误差,氨气没有干燥.硫酸吸收了氨气带的水份.否,浓硫酸吸收空气中水.导致测定结果偏高 解析(1)分液漏斗活塞是磨口玻璃塞.容易与氢氧化钠溶液反应生成具有粘合性的硅酸钠溶液.它会将活塞与漏斗颈粘在一起.实验完毕.要迅速洗涤分液漏斗,加入过量氢氧化钠溶液.且充分加热使NH4+全部转化成NH3.并将氨气排入洗气瓶中,(2)该方案没有考虑氨气极易溶于硫酸溶液引起倒吸现象.也没有考虑排尽烧瓶里氨气.用量差法测定氨气质量.氨气必须干燥等.(3)浓硫酸具有强吸水性.会吸收空气中水.使测得结果偏高.(4)依题意.装置漏气.会损失氨气.测得结果偏低,烧瓶没有干燥对实验没有影响.加烧碱量不足.NH4+不能完全转化成NH3.测得结果偏低,液奶中掺有三聚氰胺会使测得结果偏高,29 【查看更多】

     

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