（2011·山西大同一中模拟）设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是(    )

A.标准状况下，2.24LH₂0含有的分子数等于0.1N_A

B.1 mol CaC₂所含阴离子数为2N_A

C.常温常压下，16gO₂ 和O₃的混合气体含有的氧原子数为N_A

D.含有1mol Fe(OH)₃的氢氧化铁胶体中胶粒数为N_A

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.

（2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______。

（3）CaC中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为______；1molO22＋中含有的π键数目为_______。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为______。

（5）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 _______。

（6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1 mol CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N_A

B．0.1 mol C₂H₅OH中所含C-H键的数目为0.6N_A

C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

D．78gNa₂O₂与足量水反应转移的电子数为2N_A