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    (1)完全反应后产生的氧气的总质量为 . (2)样品中氯酸钾的纯度是多少? 化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数.在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中.加入50g稀硫酸恰好完全反应.反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g.求: (1)产生氢气的质量是多少? (2)该生铁样品中铁的质量分数? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．
    （1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）
    B
    B
    ．
    ①调游码  ②放称量纸         ③称量物放左盘
    ④调零点  ⑤加质量大的砝码   ⑥加质量小的砝码
    A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
    （2）如图2装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1
    ＞
    ＞
    m2，其原因为
    图中的装置为敞口的装置，生成的二氧化碳气体逸散到空气中
    图中的装置为敞口的装置，生成的二氧化碳气体逸散到空气中
    ．
    （3）化学反应前后，一定不变的是
    ①②⑤⑥
    ①②⑤⑥
    （填数字序号）．
    ①原子种类     ②原子数目     ③分子种类
    ④分子数目     ⑤元素种类     ⑥物质总质量
    （4）硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6R，其中R的化学式为
    H20
    H20
    ．

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    实验室制取氧气的实践与研究．
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    （1）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性．贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是
     
    （从上图中选填字母序号）．
    （2）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．可供选择的仪器或装置如下图所示．
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    ①要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）
     
    （选填字母A～E）；
    ②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是
     
    ；
    ③MnO2可以连续反应使用，理由是
     
    ；
    ④根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大（若装置不漏气且实验操作正确），原因是
     
    ．
    （3）生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼X，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为X+8H2O2=2CO2↑+N2↑+12H2O，则X的化学式为
     
    ．
    （4）85g过氧化氢溶液加入wg二氧化锰反应完全后，留下混合物质量仍为85g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
     
    ．

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    实验室制取氧气的实践与研究．

    （1）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性．贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是______（从上图中选填字母序号）．
    （2）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．可供选择的仪器或装置如下图所示．

    ①要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）______（选填字母A～E）；
    ②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是______；
    ③MnO2可以连续反应使用，理由是______；
    ④根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大（若装置不漏气且实验操作正确），原因是______．
    （3）生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼X，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为X+8H2O2=2CO2↑+N2↑+12H2O，则X的化学式为______．
    （4）85g过氧化氢溶液加入wg二氧化锰反应完全后，留下混合物质量仍为85g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为______．

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    实验室制取氧气的实践与研究。
    ⑴过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性。贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是____________(从上图中选填字母序号)。
    ⑵过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气。可供选择的仪器或装置如下图所示。
    ①要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为(由气体发生装置开始)_________(选填字母Ａ～Ｅ)；
    ②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是_______________________________________；
    ③MnO2可以连续反应使用，理由是____________；
    ④根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大(若装置不漏气且实验操作正确)，原因是____________________________。
    ⑶生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼Ｘ，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为
    Ｘ+8H2O2==2CO2↑+N2↑+12H2O，则Ｘ的化学式为___________。
    ⑷85g过氧化氢溶液加入wg二氧化锰反应完全后，留下混合物质量仍为85g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____________。

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    为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段．
    I 查阅资料．获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气．该过程无副产物；氯酸钾价格较高．分解较困难．且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解．二氧化锰能加速上述三种物质的分解．根据上述信息，确定制取氧气的实验方案．
    Ⅱ组装仪器，进行实验．可供选择的实验装置如下：

    Ⅲ实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告．
    （1）要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是______ （填写字母代号），组装好实验装置后首先应______．
    （2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是（列举两条）______
    （3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外．还应考虑的因素是（一条即可）______．

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